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    7．做以下实验可验证氨基乙酸晶体中同时存在羧基和氨基，请填空：
    （1）在一支试管中加入2mL蒸馏水，再加入1滴极稀的烧碱溶液，在此溶液中加入2滴酚酞试液，此时溶液稍显粉红色，然后加入一小粒氨基乙酸晶体，溶液的粉红色褪去．说明氨基乙酸显示出了酸性，分子中有羧基，反应的离子方程式为．
    （2）同样在盛有蒸馏水的试管中加入紫色石蕊试液及1滴稀盐酸，使溶液稍显红色，然后加入一小粒氨基乙酸晶体，溶液由红色转变为紫色，说明了氨基乙酸显示出了碱性，分子中有氨基，反应的离子方程式为．

    分析 氨基乙酸为两性化合物，含有氨基，可与酸反应，含有羧基，具有酸性，可与碱反应，可根据酸碱指示剂的变化判断，以此解答．

    解答 解：（1）在一支试管中加入2mL蒸馏水，再加入1滴极稀的烧碱溶液，在此溶液中加入2滴酚酞试液，此时溶液稍显粉红色，然后加入一小粒氨基乙酸晶体，溶液的粉红色褪去．说明氨基乙酸显示出了酸性，分子中有羧基，反应的离子方程式为 ，
    故答案为：酸；羧；；
    （2）同样在盛有蒸馏水的试管中加入紫色石蕊试液及1滴稀盐酸，使溶液稍显红色，然后加入一小粒氨基乙酸晶体，溶液由红色转变为紫色，说明了氨基乙酸显示出了碱性，分子中有氨基，反应的离子方程式为，
    故答案为：碱；氨；．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握有机物的结构以及反应的现象的分析和判断，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．已知某碳酸钠样品中含有少量NaCl杂质，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，可用如图所示的装置进行实验．主要实验步骤如下：

    ①按如图所示装置来组装仪器，并检查装置的气密性；
    ②将ag碳酸钠样品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，得到碳酸钠样品溶液
    ③称量盛有碱石灰的U型管的质量为bg；
    ④通过分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸，直到不再产生气体为止；
    ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
    ；⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量为cg；
    ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg．请回答下列问题：
    （1）装置中干燥管B的作用是防止空气中的CO2和水气进入U型管中；
    （2）如果将分液漏斗中的硫酸换成物质的量浓度相同的盐酸，Na2CO3的质量分数测量结果将偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）；
    （3）步骤⑤的目的是把反应产生的CO2全部导入U型管中；若缺少该步骤，则Na2CO3的质量分数测量结果将偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）；
    （4）步骤⑦的目的是判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收；
    （5）该样品中Na2CO3的质量分数为$\frac{106（d-b）}{44a}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等．
    有关物质的部分性质如表：
    物质熔点/℃沸点/℃其它性质
    SO2Cl2-54.169.1①易与水反应，产生大量白雾
    ②易分解：SO2Cl2$\frac{\underline{\;100℃\;}}{\;}$SO2↑+Cl2↑
    H2SO410.4338吸水性且不易分解
    实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：

    （1）仪器A冷却水的进口为a（填“a”或“b”）．
    （2）仪器B中盛放的药品是碱石灰．
    （3）实验所需二氧化硫用亚硫酸钠与硫酸制备，该反应的离子方程式为SO32-+2H+=SO2↑+H2O，以下与二氧化硫有关的说法中正确的是BE．
    A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色
    B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2
    C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同
    D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
    E．可用浓硫酸干燥SO2
    F．可用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2
    （4）装置丙所盛试剂为除去Cl2中的HCl，若缺少装置乙，则硫酰氯会损失，该反应的化学方程式为SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
    （5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸．
    ①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是蒸馏．
    ②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：取产物在干燥条件下加热至完全反应（或挥发或分解等），冷却后加水稀释；取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红；再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4．或取反应后的产物直接加BCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊试液变红，说明含有H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关实验操作说法中，正确的是（　　）
    A．用托盘天平称取5.85gNaCl
    B．用广泛pH试纸测得橙汁pH为3.50
    C．用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液
    D．用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl3中是否含有FeC12

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）1mol Ba（OH）2中含有1 mol Ba2+，含有2NA 个OH-，2mol H2SO4的质量是192 g．
    （2）相同物质的量的O2和O3，所含分子的数目之比为1：1，所含O的物质的量之比为2：3．
    （3）18g H2O物质的量为1 mol，含2mol H，含1mol O，含原子共3mol，含电子共10mol，
    （4）与19.2g SO2所含氧原子数目相同的SO3的物质的量是0.2 mol；
    （5）含有0.4mol Al3+的Al2（SO4）3溶液中所含SO42-的物质的量是0.6 mol．
    （6）在标准状况下，4g O2 体积为2.8L
    （7）同温同压下，同体积的氨气和硫化氢（H2S）气体的质量比为1：2，同质量的氨气和硫化氢气体的气体体积比为2：1，其中含有的氢原子数目比为3：1，若二者氢原子数相等，则它们的体积比2：3
    （8）①用14.2Na2SO4配置成500mL溶液，其物质的量浓度为0.2mol/L．
    ②若从中取出50mL溶液，其物质的量浓度为0.2 mol/L，溶质的质量为1.42g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言．化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学科学思维的特点．下列化学用语中，书写错误的是（　　）
    A．过氧化钠的电子式
    B．CO2的电子式：
    C．${\;}_{53}^{127}$I和${\;}_{53}^{129}$I2互为同位素
    D．硫离子的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法不正确的是（　　）
    A．0.012kg12C所含的碳原子数就是阿伏伽德罗常数
    B．等质量的O2和O3中所含氧原子的物质的量相同
    C．等物质的量的分子所含原子数目一定相等
    D．标准状况下，1molH2的体积约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述正确的是（　　）
    A．增大反应物浓度能增大有效碰撞的几率
    B．增加压强能增大反应物活化分子的百分数
    C．增加反应物浓度能增大反应物活化分子的百分数
    D．分解反应都是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．NA为阿伏伽徳罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
    B．常温常压下的67.2L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
    C．1L 1mol/L的稀硝酸中，含氧原子数为3NA
    D．1molCO和CO2混合气体中含C原子数为NA

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