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    11．不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（　　）
    A．甲苯B．聚乙烯C．SO2D．乙炔

    分析 含碳碳双键、三键及苯的同系物等有机物能被高锰酸钾氧化，具有还原性的无机物与高锰酸钾发生氧化还原反应，以此来解答．

    解答 解：A．甲苯能被高锰酸钾氧化生成苯甲酸，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A不选；
    B．聚乙烯中不含碳碳双键，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故B选；
    C．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，能使酸性KMnO4溶液褪色，故C不选；
    D．乙炔含碳碳三键，能被高锰酸钾氧化生成苯甲酸，能使酸性KMnO4溶液褪色，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的官能团与性质、有机反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．原子半径：A＜B＜C＜D
    B．非金属性：A＜C
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    D．B的最高价氧化物对应的水化物为强碱

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    （1）T原子的价层电子排布图是．
    （2）在Y2X4分子中，Y原子的杂化轨道类型是sp2．
    （3）用“＜”或“＞”填空：
    电负性原子半径沸点酸性
    Y＜ZZ＞RY2X6＜YX4RXZR3＞XZR2
    （4）R和T形成的一种离子晶体结构如图，则该晶体中T离子的配位数是4．
    （5）TR放入足量的XYZ溶液（呈弱酸性，分解温度1200℃）中，微热产生一种气体单质和[T（YZ）6]3-离子，该反应的离子方程式为2CoO+12HCN=2[Co（CN）6]3-+6H++H2↑+2H2O．

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    （1）五种元素中第一电离能最大的是N（填元素符号），其中D原子价电子排布图为
    （2）元素B的简单气态氢化物的沸点高于（填“高于”或“低于”）元素A的简单气态氢化物的沸
    点．其主要原因是NH3分子之间存在氢键，A的简单气态氢化物中心原子的杂化轨道类型sp3
    （3）BC${\;}_{3}^{-}$的立体构型为平面三角形，与其互为等电子体的分子是SO3（写化学式）
    （4）EC在加热条件下容易转化为E2C．从原子结构的角度解释原因Cu2+离子外围电子排布为3d9，而Cu+离子外围电子排布为3d10，为全满稳定状态，Cu2O更稳定E原子的外围电子排布为3d104s1，E晶体的堆积方式为④（填序号）
    ①简单立方堆积 ②体心立方堆枳
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