Question

1．下列各组反应中关于能量的比较正确的是（　　）
①H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H₁； $\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）=HCl （g）△H₂；△H₁＞△H₂
②2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H₁； 2Na（s）+2H₂O（l）=2NaOH（aq）+H₂（g）△H₂；△H₁＞△H₂
③CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁；CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂；△H₁＜△H₂
④t℃时，在一定条件下，将 1mol N₂和 3mol H₂ 分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为 Q₁、Q₂； Q₁＜Q₂．

• A． ①③④
• B． ①②④
• C． ②③④
• D． ①③

Answer 1

分析 ①反应热的大小与物质的量成正比；
②2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）分解反应是吸热反应，所以△H₁＞0，而活泼金属与水的反应是放热反应，所以△H₂＜0；
③气态的甲醇转化为液态的甲醇要放热，结合盖斯定律分析解答；
④合成氨正反应是气体体积减小的反应，所以恒压达平衡时的体积小于恒容的体积；

解答 解：①反应热的大小与物质的量成正比，所以物质的量越多放出的热量越多，值越小，则△H₁＜△H₂，故错误；
②2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）分解反应是吸热反应，所以△H₁＞0，而活泼金属与水的反应是放热反应，所以△H₂＜0，所以；△H₁＞△H₂，故正确；
③气态的甲醇转化为液态的甲醇要放热，由反应Ⅰ、CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁；ⅡCH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂；根据盖斯定律Ⅰ-Ⅱ得：CH₃OH（g）=CH₃OH（l），△H₁-△H₂＜0，所以△H₁＜△H₂，故正确；
④合成氨正反应是气体体积减小的反应，所以恒压达平衡时的体积小于恒容的体积，所以恒容相当于在恒压的基础上减小压强，平衡逆向移动，则恒容放出的热量少，所以Q₁＜Q₂，故正确；
故选C．

点评 本题考查反应热焓变的含义，侧重于热化学方程式意义的分析，注意反应热大小与反应物的物质的量成正比，难度不大，比较基础．