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    阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电极总反应式为2H2＋O2===2H2O；电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，下列叙述正确的是

    (　　)。

    A．此电池能见到浅蓝色火焰

    B．H2为正极，O2为负极

    C．工作时电解液的OH－的物质的量不断增加

    D．电极反应为负极H2失电子；正极O2得电子


    解析　电池中未燃烧，不能见到浅蓝色火焰，A错误；H2为负极，O2为正极，B错误；总反应生成水，OH－的物质的量不变，C错误。

    答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法正确的是

    A.钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀不可能同时发生            

    B.反应NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)在室温下不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

    C.由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此BaSO4沉淀不可能转化为BaCO3 沉淀

    D.25℃时，0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，c(OH－)/c(CH3COOH)增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)估计下列各变化过程是熵增还是熵减。

    ①NH4NO3爆炸：2NH4NO3(s)===2N2(g)＋4H2O(g)＋O2(g)

    ②水煤气转化：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)

    ③臭氧的生成：3O2(g)===2O3(g)

    (2)可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如右图所示。

    ①由T1向T2变化时，正反应速率______逆反应速率(填“>”、“<”或“＝”)。

    ②由T3向T4变化时，正反应速率______逆反应速率(填“>”、“<”或“＝”)。

    ③反应在________温度下达到平衡。

    ④此反应的正反应为______热反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    鉴别苯和苯的同系物的方法或试剂是(　　)

    A．液溴和铁粉                          B．浓溴水

    C．酸性KMnO4溶液                       D．在空气中点燃

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定质量的某有机物与足量金属钠反应，可得VA L气体。相同质量的该有机物与适量的Na2CO3浓溶液反应，可得VB L气体。已知在同温、同压下VA 和VB不相同，则该有机物可能是

    (　　)。

    ①CH3CH(OH)COOH

    ②HOOCCOOH

    ③CH3CH2COOH

    ④

    A．①②  B．②③  C．③④  D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是

    (　　)。

    A．A、C两元素处在元素周期表中的第ⅥA族

    B．B、D两元素组成的离子化合物中阴、阳离子的个数比为1∶2

    C．B、C、D三种元素组成的化合物的化学式为DCB2

    D．B、C、D三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C＞D＞B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、黏合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：

    CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O

    请根据要求回答下列问题：

    (1)欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有：__________、__________等。

    (2)若用如图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为________、________等。

    (3)此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成__________、__________等问题。

    (4)目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)。

    同一反应时间

    同一反应温度

    反应温度/℃

    转化率(%)

    选择性(%)*

    反应时间/h

    转化率(%)

    选择性(%)*

    40

    77.8

    100

    2

    80.2

    100

    60

    92.3

    100

    3

    87.8

    100

    80

    92.6

    100

    4

    92.3

    100

    120

    94.5

    98.7

    6

    93.0

    100

    ①根据表中数据，下列________(填字母)为该反应的最佳条件。

    A．120 ℃，4 h                         B．80 ℃，2 h

    C．60 ℃，4 h                          D．40 ℃，3 h

    ②当反应温度达到120 ℃时，反应选择性降低的原因可能为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)在固定体积的密闭容器中通入N2和H2，下列能说明达到平衡的是________。

    A．3v(N2)＝v(H2)

    B．断裂1个N≡N的同时断裂6个N—H

    C．N2、H2、NH3的物质的量之比是1∶3∶2

    D．容器内气体的压强不变

    E．气体的密度不变

    F．气体的平均相对分子质量不变

    (2)在2 L的密闭容器中通入2 mol N2、8 mol H2，5 min时达到平衡，测得NH3的物质的量是2 mol，则平衡时c(H2)＝______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    皂化反应实验的操作步骤如下：

    (1)在小烧杯中加入约5 g 新鲜的动物脂肪(如牛油)和6 mL 95%的乙醇，微热使脂肪完全溶解；

    (2)在(1)的混合液中加入6 mL 40%的氢氧化钠溶液，边搅拌边加热，直至反应液变成黄棕色黏稠状；

    (3)用玻璃棒蘸取反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明反应液中油脂已完全反应，否则要继续加热使之反应完全；

    (4)在另一只烧杯中加入60 mL 热的饱和食盐水，把得到的反应液倒入食盐水中，搅拌，观察浮在液面上的固体物质，取出，用滤纸或纱布吸干，挤压成块，并与日常使用的肥皂比较去污能力的大小。

    根据上面的实验步骤，请回答下列问题：

    (1)加入乙醇的原因是______________________________________________________。

    (2)请写出硬脂酸甘油酯发生皂化反应的化学方程式：

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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