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    【题目】下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（ ）

    A.SO2→SO32-B.CuO→CuC.Cl2→ClˉD.Iˉ→I2

    【答案】D

    【解析】

    A. SO2→SO32-，没有变价元素，不需加入氧化剂，A不合题意；

    B. CuO→Cu，此转化中CuO做氧化剂，需加入还原剂才能实现，B不合题意；

    C. Cl2→Clˉ，此转化中，虽然Cl元素的价态降低，但并不需要加入还原剂，因为Cl2与碱或水反应，就可实现，C不合题意；

    D. Iˉ→I2，此转化中，I-价态升高，作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，D符合题意。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对实验仪器特点的描述正确的或实验能达到预期目的的是（ ）

    A.用10mL量筒去量取5.35mL浓硫酸

    B.用托盘天平称量6.25g硝酸钾固体

    C.量筒的“0”刻度在下面

    D.容量瓶上的标识有温度、容量和刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释事实的方程式正确的是（ ）

    A. 将NO2通入水中，红棕色消失：3NO2+H2O=2HNO3+O2

    B. 漂白粉实现漂白性：CO2+2ClO-+H2O=CO32-+2HClO

    C. Na与水反应产生气体：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

    D. 燃煤时加入石灰石可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A. 氯化铵溶液，加水稀释时，c(NH4+)/c(Cl-)的值一定减小

    B. 0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的弱酸HA溶液分别加水稀释10倍：pH(HA) > pH(盐酸)

    C. 已知25℃时，HA的Ka=6.25×10—5，当pH为5.0时，HA溶液中 = 0.16

    D. 某二元酸的酸式盐NaHA溶液中必然存在：c(H+)+c(A2—)=c(OH—)+c(H2A)

    【答案】D

    【解析】A、加水稀释时，促进铵根离子水解，所以铵根离子浓度减小的程度大，c(NH4+)/c(Cl-)的值一定减小，选项A正确；B、0.1 mol·L-1的盐酸（pH=1）和0.1 mol·L-1的弱酸HA（pH>1）溶液分别加水稀释10倍后，盐酸的pH=2，HA的pH>2，pH(HA) > pH(盐酸)，选项B正确；C、根据HA H++A-，Ka==6.25×10-5，故当溶液的pH为5.0时，c(H+)=10-5 mol·L-1，HA溶液中====0.16，选项C正确；D、依据溶液中电荷守恒和物料守恒计算分析，某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，物料守恒c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，计算得到c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A)，选项D错误。答案选D。

    【题型】单选题
    【结束】
    24

    【题目】有关锌-稀硫酸-铜构成的原电池的一些说法中，正确的是( )

    A. 锌片为正极，且锌片逐渐溶解

    B. 铜片为负极，且铜片上有气泡

    C. 溶液中的H+移向铜极

    D. 该电池工作的过程中溶液的酸性始终不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D和E是原子序数依次增大前20号元素。A原子价电子层p轨道中只有1个电子；B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数，B、D元素原子的p能级上都有1个未成对电子，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，C原子的p轨道中有3个未成对电子；E是同周期第一电离能最小的元素。回答下列问题：

    （1）B3+的结构示意图为______，C的最高价氧化物对应水化物与E的最高价氧化物对应水化物按物质的量1:1反应的离子方程式为__________。

    （2）上述五种元素中碱性最强物质的电子式为_________； D所在周期第一电离能最大的元素是________；AD3是_________分子（填“极性”或“非极性”）

    （3）B单质为面心立方晶体，晶胞中B原子的配位数为_________.

    （4）石墨具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，它与熔融的E单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素E用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）

    A.硫酸铜溶液B.氯化镁溶液C.碘酒D.氢氧化铁胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L密闭容器内，t℃时发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表：

    时间(min)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    N2的物质的量(mol)

    0.20

    0.10

    0.08

    0.06

    0.06

    0.06

    (1)上述反应在第5min时，N2的转化率为_______________________；

    (2)用H2表示从0～2 min内该反应的平均速率v(H2)=_____________；

    (3)t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为______________。(用字母填空，下同)；

    a．v(NH3)=0.05 mol·L-1·min-1 b．v(H2)=0.03 mol·L-1·min-1

    c．v(N2)=0.02 mol·L-1·min-1 d．v(H2)=0.00 l mol·L-1·s-1

    (4)下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是_____________。

    a．反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2

    b．各组分的物质的量浓度不再改变

    c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

    d．混合气体的密度不变

    e．单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2

    f．v(N2)消耗=2v(NH3)消耗

    g．单位时间内3mol H—H键断裂的同时2mol N—H键也断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的重要原因。回答下列问题：

    （1）光化学烟雾的产生机理(R为烃基)及烟雾箱（添加有NO和丙烯的空气，并用紫外光照射）中部分物质的浓度随照射时间的变化如图所示。

    ①80min后NO2浓度减小，是由于发生了反应______（填“I”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”，下同），O3开始产生并明显增多，是由于发生了反应_______。

    ②0～50 min内，v(NO)=______mL·m-3·min-l。

    ③烟雾箱中丙烯与O2、NO反应会生成甲醛、乙醛及NO2，总反应的化学方程式为_______。

    （2）处理含氮氧化物（NO和NO2）烟气的常用方法是碱液吸收法，用质量分数为2%的NaOH溶液吸收不同氧化度[氧化度,NO氧化度可看作0，NO2氧化度可看作100%]的氮氧化物，其吸收率随时间的变化如图所示。

    ①从反应速率与吸收率得出的结论是___________。

    ②a=50%时，碱液吸收的离子方程式为___________。

    ③a=70%时，吸收得到的盐是___________（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】试判断下列物质能否溶于水，能溶于水的组合是（ ）

    ①葡萄糖 ②己六醇 ③硬脂酸 ④硬脂酸钠 ⑤硬脂酸镁 ⑥乙二酸

    A. ①②④⑥⑦⑨ B. 全溶 C. 除⑤⑧外全溶 D. ①④⑥⑦

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