Question

13．研制和开发不含碳并可工业生产的清洁能源，一直是科学家不懈追求的目标．目前液氨被人们视为一种潜在的清洁燃料．液氨燃烧的化学反应方程式为：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．和氢燃料相比有关数据见下表，据此判断正确的是（　　）

燃料	沸点/℃	燃烧热/（kJ•mol-1）	相对分子质量/（g•mol-1）	液态密度/（g•cm-3）
氢	-252.60	238.40	2.02	0.07
氨	-33.50	317.10	17.03	0.61

①以氨和氢为燃料时，均可以减缓温室效应
②氨泄漏到空气中比氢气更易发生爆炸
③等质量的氨和氢分别燃烧，氨放出的热量多
④氨的液化比氢容易得多．

• A． ①③
• B． ②③
• C． ①④
• D． ②④

Answer 1

分析 ①依据氨气、氢气燃烧产物判断；
②氨气与氧气反应需要在催化剂条件下进行；
③依据燃烧热和相对分子质量求出等质量的氨和氢放出的热量并进行比较；
④氨气的熔沸点高于氢气．

解答 解：①NH₃燃烧生成N₂和H₂O，H₂为燃烧生成H₂O，以NH₃和H₂为燃料，反应的产物只有N₂和H₂O，不会生成二氧化碳，所以可以减缓温室效应，故正确；
②氨气在空气中难以与氧气反应，并且有强烈刺激性，当不慎泄漏时，不易发生爆炸，故错误；
③设氨气和氢气的质量为a，氨气燃烧放出的热量=$\frac{a}{17}$×317.1≈18.7akJ，氢气放出的热量=$\frac{a}{2}$×238.4≈118.02akJ，119.2kJ＞18.7akJ，所以等质量的氨和氢分别燃烧，氢放出的热量多，故错误；
④氨气的熔沸点高于氢气，所以氨气易液化，故正确；
故选：C．

点评 本题考查了氨气的性质，熟悉氨气的性质、清楚图中数据的含义是解题关键，题目难度不大．