肼(N2H4)—空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池,其电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。电池总反应为:N2H4+O2=N2↑+2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是( )
A.电池工作时,负极附近溶液的碱性增强
B.正极的电极反应式是:O2+4H++4e-=2H2O
C.负极的电极反应式是:N2H4+4OH――4e-=4H2O+N2↑
D.溶液中阴离子向正极移动
科目:高中化学 来源: 题型:
在一定温度下,有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸:
(1)当三种酸物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是 。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。
(3)若三者c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是 。
(4)当三者c(H+)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 。
(5)当三者c(H+)相同且体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的H2(相同状况),则开始时反应速率的大小关系为 ,反应所需时间的长短关系是 。
(6)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,c(H+)由大到小的顺序是 。
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恒温恒容的三个密闭容器,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表。下列叙述正确的是
容器 编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 平衡时反应中的能量变化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出热量a kJ |
② | 2 | 3 | 0 | 放出热量b kJ |
③ | 2 | 6 | 0 | 放出热量c kJ |
A.放出热量a<b<92.4 B.三个容器内反应的平衡常数③>①>②
C.N2的转化率①<② D.达平衡时氨气的体积分数①>③
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下列叙述正确的是( )
A. 等物质的量的氢氧根离子(OH-)与甲基(-CH3)所含电子数相等
B. 铁、Cu、稀硫酸组成的原电池,当金属铁质量减轻5.6 g时,产生H22.24L
C.16 g甲烷分子中含有共价键数目共为4NA
D.2.8 g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.1NA
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下列说法不正确的是( )
①用水鉴别苯、乙醇、溴苯; ②用饱和NaCl溶液除去溴苯中杂质Br2
③用酸性高锰酸钾鉴别乙酸、己烯和乙醇;④用点燃的方法鉴别甲烷、乙烯
⑤用溴水可鉴别苯、己烯、乙醇、四氯化碳四种液体
A.①②⑤ B.②③ C.②③⑤ D.①④⑤
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某温度下,在2 L容器中3种物质间进行反应,X、
Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。
(1)①该反应的化学方程式是 。
②在t1 min时,该反应达到了 状态。
(2)若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2,且已知1mol
氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量,则至t1 min
时,该反应吸收的热量为 ;在此t1 min时间内,用N2表示反应的平均速率v(N2)为 。
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传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂,但其产生的有机氯对人体有一定的危害。一种新型的消毒剂——高铁酸盐(如Na2FeO4或K2FeO4)能有效地杀灭水中的细菌和病毒,同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物。在以上变化过程中不可能涉及的变化有( )
A . 电离 B. 水解 C. 置换反应 D. 氧化还原反应
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Ⅰ (1)用浓硫酸配制250mL2mol∙L-1硫酸溶液时,所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外,还需要 (填仪器名称);在下列配制过程示意图中,有错误的是(填写序号) 。
(2)现要用容量瓶配制500mL0.4mol∙L-1Na2CO3溶液,配好的溶液倒入试
剂瓶后需要贴上标签。请你帮助把右图标签上的内容填上去。
(3)下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有 (填序号)
A. 容量瓶用蒸馏水洗净后,未待干燥便用来配制
B. NaOH溶解后趁热移入容量瓶中
C. 定容时,俯视刻度线 D. 摇匀后发现液面未到刻度线,继续加水至刻度线
Ⅱ 某化学小组模拟“侯氏制碱法”,以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下
图所示装置制取NaHCO3,反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl。
然后再将NaHCO3制成Na2CO3。
⑴ 装置乙的作用是 。为防止污染空
气,尾气中含有的 需要进行吸收处理。
⑵由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时,需要进行的实验操作有 、
、 。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为 。
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下列各组物质中,化学键的类型相同的是 ( )
A. HCl、MgCl2、NH4Cl B. H2O、Na2O、CO2
C. CaCl2、NaOH、H2O D. NH3、H2O、CO2
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