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    18．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol醇和2mol乙酸，该醇的分子式为（　　）
    A．C14H18O5B．C14H22O3C．C16H26O5D．C16H20O3

    分析 1mol该酯完全水解可得到1mol醇和2mol乙酸，则说明酯中含有2个酯基，结合酯的水解特点以及质量守恒定律判断．

    解答 解：某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol醇和2mol乙酸，说明酯中含有2个酯基，设醇为M，
    则反应的方程式为C18H26O5+2H2O=M+2C2H4O2，
    由质量守恒可知M的分子式为C14H22O3，
    故选B．

    点评 本题为2015年高考题改编题，考查有机物的推断，为高频考点，把握酯化反应中碳原子个数变化、官能团的变化为推断的关系，侧重酯的性质的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    8．为探究硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液与稀硫酸反应的影响因素，某课外研究小组做了一系列实验，实验数据如下表：
    序号温度  0.1mol•L-1Na2S2O3溶液 
     0.1mol•L-1H2SO4溶液    		 H2O 达到相同程度所用的时间/s
     ① 25℃ 25mL 
     25mL    		 0mL 4
     ② 25℃ 25mL 
     15mL    		 10.0mL 6
     ③ 25℃ V1 
     25mL    		 10mL 6
     ④ 45℃ V2 
     25mL    		 V32
    回答下列问题：
    （1）量取液体所用的仪器及规格是量筒，50mL．
    （2）为测量某一物质达到某特点值所用的时间，最易测量的物质的是C．
    A．Na2S2O3浓度   B．H2SO4的浓度   C．S单质的量    D．SO2的量
    （3）实验①、②、③得出的结论是相同温度下，反应物浓度越大，反应速率越快，其中 V1=15mL．
    （4）实验④时研究温度对化学反应速度的影响，则 V2=15mL，V3=10mL．
    （5）为处理实验后的废液，实验小组向废液中加入少量的NaOH溶液至溶液呈微酸性，发现溶液变澄清，写出发生反应的化学方程式：6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O．

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    9．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（　　）
    A．
    分离NaCl、I2混合物    		B．
    干燥CO2气体
    C．
    稀释浓硫酸    		D．
    分离溴、CCl4混合物

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    6．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（　　）
    A．为防止被氧化，FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
    B．将金属Li放于石蜡中密封保存
    C．将NaOH溶液存放于磨口玻璃塞的试剂瓶
    D．硝酸应装在棕色瓶中密封避光保存

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    13．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（　　）
    A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
    B．第二周期元素从Li到F，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
    C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
    D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

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    3．相同温度相同物质的量浓度的六种溶液：①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaOH ④Ba（OH）2 ⑤NaHSO4按pH值由大到小的顺序是（　　）
    A．⑤②①④③B．⑤①②③④C．④③②①⑤D．④③①②⑤

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    10．相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最大的是（　　）
    A．乙醇B．乙酸钠C．苯酚钠D．碳酸钠

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