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    （如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：
    周   族
    期    		Ⅰ      0
    1 ①ⅡⅢⅣⅤⅥⅦ 
    2      ② ③ 
    3 ④  ⑤   ⑥ ⑦ 
    （1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示，下同）
     
    ；
    （2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为（用酸的化学式表示）
     
    ；
    （3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式
     
    ；
    （4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．
    ①写出D溶液与G反应的化学方程式：
     
    ；
    ②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：
     
    ；
    ③常温下，若电解1L0.1mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为：
     
    ；
    ④如图所示各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有：
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：
    分析：根据元素在周期表中的位置，可知①为H、②为O、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl．
    （1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
    （2）同周期自左而右元素非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
    （3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物为H2O2，在酸性溶液中能将Fe2+氧化Fe3+，同时生成水；
    （4）由表中元素形成的物质，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，则B为Cl2，D溶液显碱性，电解A溶液为电解氯化钠溶液生成氢气、氯气与氢氧化钠，故D为NaOH、C为H2，则E为HCl，G能与氢氧化钠溶液反应得到得到氢气与F，故G为Al，F为NaAlO2，电解反应为2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑，而2Al～2NaOH～2NaAlO2，得到偏铝酸钠与HCl物质的量之比为1：1，由H2O+HCl+NaAlO2═NaCl+Al （OH）3↓，则X中含有的物质为Al （OH）3、H2O、NaCl．
    解答： 解：根据元素在周期表中的位置，可知①为H、②为O、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl．
    （1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Cl＞F，故答案为：Na＞Cl＞F；
    （2）非金属性Cl＞S，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4，故答案为：HClO4＞H2SO4；
    （3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物为H2O2，在酸性溶液中能将Fe2+氧化Fe3+，同时生成水，反应离子方程式为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；
    （4）由表中元素形成的物质，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，则B为Cl2，D溶液显碱性，电解A溶液为电解氯化钠溶液生成氢气、氯气与氢氧化钠，故D为NaOH、C为H2，则E为HCl，G能与氢氧化钠溶液反应得到得到氢气与F，故G为Al，F为NaAlO2，则：
    ①D溶液与G反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
    ②检验NaCl溶液中溶质的阴离子的方法：取少量A溶液滴加几滴（稀硝酸酸化）硝酸银溶液有白色沉淀生成，故答案为：取少量A溶液滴加几滴（稀硝酸酸化）硝酸银溶液有白色沉淀生成；
    ③常温下，若电解1L 0.1mol/L的NaCl溶液，一段时间后测得溶液中的c（OH -）=10-2mol/L，则n（NaOH）=0.01mol/L×1L=0.01mol，由2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑，可知成氯气为0.01mol×
    1
    2
    =0.005mol，故转移电子物质的量=0.005mol×2=0.01mol，故答案为：0.01mol；
    ④如图所示各步反应均为恰好完全转化，电解反应为2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑，而2Al～2NaOH～2NaAlO2，得到偏铝酸钠与HCl物质的量之比为1：1，由H2O+HCl+NaAlO2═NaCl+Al （OH）3↓，则X中含有的物质为Al （OH）3、H2O、NaCl，故答案为：Al （OH）3、H2O、NaCl．
    点评：本题考查元素周期表与元素周期律、无机物的推断，难度中等，（4）中关键是根据离子放电放电顺序理解电解原理判断A物质，推断X含有的物质为易错点、难点，注意根据方程式进行判断，学生容易不考虑物质的量，而认为是氯化铝与氯化钠，需要学生具备扎实的基础．
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    C、2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
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    （填离子符号）；
    （2）其次加入
     
    （填物质名称），检验CO32-；此过程可观察到的现象是
     
    ；
    （3）最后加入Ba（NO3）2溶液，检验
     
    （填离子符号），写出该反应的化学方程式
     
    ．

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    C、定容后把容量瓶颠倒摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水
    D、配制过程中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒后，未把洗涤液移入容量瓶

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    Al及其化合物用途广泛，工业上可以将明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO4）2?12H2O]，再将明矾焙烧后制得Al2O3等物质，进一步处理后还可以得到Al．
    已知焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）2?12H2O+3S
     高温 
    .
     
    2J2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
    请回答：
    （1）Al2O3的摩尔质量是
     
    ．
    （2）工业上可用电解Al2O3制备Al，其化学方程式是
     
    ．
    （3）在焙烧明矾的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是
     
    ．
    （4）焙烧明矾时产生的SO2可综合利用来制硫酸．
    已知25℃、101kPa时：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=一197kJ/mol
    2H2O （g）=2H2O（1）△H2=一44kJ/mol
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=一545kJ/mol
    SO3 （g）与H2O（l）反应的热化学方程式是
     
    ．
    （5）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液可以组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2．
    ①该电池的负极反应式
     
    ．
    ②电池总反应的化学方程式
     
    ．

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    氢氧化物溶液PH
    开始沉淀沉淀完全沉淀开始溶解沉淀完全溶解
    Fe（OH）22.33.4--
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    C、AB段可能发生的反应是：2SO42-+2Ba2++Al3++3OH-→2BaSO4↓+Al（OH）3↓
    D、据图计算原溶液中c（Cl-）=c（SO42-）

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    下列说法错误的是（　　）
    A、0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的[H+]为10-13mol?L-1
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    C、pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液等体积混合，混合后溶液pH＜7
    D、1 mol醋酸分子中含有共价键的个数为8NA

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