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    1．天宫一号于2011年9月29日21时16分3秒在酒泉卫星发射中心发射，天宫一号是由长征二号大推力火箭发射升空的，火箭推进剂是成功发射火箭的重要因素，推进剂的发展经历一个漫长的过程．
    （1）20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭用推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式：2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．
    ①上述反应中的氧化剂是KNO3和S；若有0.5mol S参加反应，则转移的电子的物质的量为6mol；
    ②某化学兴趣小组进行了如下实验：
    实验一：取适量黑火药溶于水，过滤，将滤液蒸发浓缩，冷却后慢慢加入浓硫酸，将混合液置于试管中并放入铜片，产生大量红棕色气体，写出该反应的离子方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
    实验二：取黑火药爆炸后的残留固体，加水溶解过滤，取滤液向其中滴加新制氯水至过量，一开始溶液变浑浊后又变澄清．变浑浊的物质是S（化学式表示）；
    设计实验方案证明该澄清液中含有Cl-取少量溶液，加过量硝酸钡溶液，取上层清液，滴入硝酸酸化的硝酸银，若出现白色沉淀，证明有Cl-．
    （2）1947年，研制出第二代聚硫橡胶、高氯酸铵、铝粉复合推进剂．高氯酸铵受撞击会引发剧烈爆炸，其爆炸产物有4种，2种产物是空气中的主要成分，另一种气体产物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，写出该反应的化学方程式4NH4ClO4$\frac{\underline{\;碰撞\;}}{\;}$2N2↑+5O2↑+4HCl↑+6H2O；
    （3）火箭推进剂一般都含有氮元素，含氮化合物种类丰富，科学家从化肥厂生产的硫酸铵中检出组成为N4H4（SO4）2的物质，该物质为易溶于水的强电解质，遇烧碱会生成N4气体，该反应的离子方程式N4H44++4OH-=N4↑+4H2O；
    另一含氮化合物N4H4也是易溶于水的强电解质，和烧碱反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，而与盐酸反应生成的产物之一具有极强烈的爆炸性，写出该产物爆炸的化学反应方程式2HN3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2↑+3N2↑．

    分析 （1）①该反应中N元素化合价由+5价变为0价、S元素化合价由0价变为-2价、C元素化合价由0价变为+4价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂；该反应中只有C是还原剂，根据方程式知，如果有0.5molS参加反应，则有1.5molC参加反应，根据C和转移电子之间关系式计算转移电子物质的量；
    ②酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化Cu生成铜离子，自身被还原生成NO；
    氯气具有强氧化性，能氧化硫化钾生成难溶性S单质；氯离子用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，向溶液中加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成说明有氯离子；
    （2）高氯酸铵受撞击会引发剧烈爆炸，其爆炸产物有4种，2种产物是空气中的主要成分为氮气和氧气，另一种气体产物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，为氨气，根据原子守恒知还生成水蒸气；
    （3）N4H4（SO4）2的物质，该物质为易溶于水的强电解质，遇烧碱会生成N4气体，阳离子结合氢氧根离子生成N4气体和水．

    解答 解：（1）①该反应中N元素化合价由+5价变为0价、S元素化合价由0价变为-2价、C元素化合价由0价变为+4价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，所以KNO3和S是氧化剂；
    该反应中只有C是还原剂，根据方程式知，如果有0.5molS参加反应，则有1.5molC参加反应，根据C和转移电子之间关系式得转移电子物质的量=1.5mol×（4-0）=6mol；
    故答案为：KNO3和S；6；
    ②酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化Cu生成铜离子，自身被还原生成NO，离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
    氯气具有强氧化性，能氧化硫化钾生成难溶性S单质，所以溶液变浑浊；氯离子用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，向溶液中加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成说明有氯离子；
    故答案为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；S；取少量溶液，加过量硝酸钡溶液，取上层清液，滴入硝酸酸化的硝酸银，若出现白色沉淀，证明有Cl-；
    （2）高氯酸铵受撞击会引发剧烈爆炸，其爆炸产物有4种，2种产物是空气中的主要成分为氮气和氧气，另一种气体产物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，为氨气，根据原子守恒知还生成水蒸气，
    反应方程式为：4NH4ClO4$\frac{\underline{\;碰撞\;}}{\;}$2N2↑+5O2↑+4HCl↑+6H2O，
    故答案为：4NH4ClO4$\frac{\underline{\;碰撞\;}}{\;}$2N2↑+5O2↑+4HCl↑+6H2O；
    （3）N4H4（SO4）2的物质，该物质为易溶于水的强电解质，遇烧碱会生成N4气体，阳离子结合氢氧根离子生成N4气体和水反应的离子方程式为N4H44++4OH-=N4↑+4H2O；另一含氮化合物N4H4也是易溶于水的强电解质，和烧碱反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，说明N4H4中含有NH4+，分析推断结构应为NH4N3，而与盐酸反应生成的产物之一具有极强烈的爆炸性，则钙化合物为HN3气体，依据原子守恒写出该产物爆炸的化学反应方程式为2HN3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2↑+3N2↑，
    故答案为：N4H44++4OH-=N4↑+4H2O；2HN3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2↑+3N2↑．

    点评 本题考查氧化还原反应有关计算、反应方程式的书写、离子检验等知识点，为高频考点，明确基本概念、各个物理量之间关系式、氯离子检验方法及实验现象是解本题关键，本题难点是判断反应中产物成分．

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