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    明矾石的主要成分是K2SO4·Al2（SO4）3·2Al 2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石来制取纯净的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工艺流程如图所示：

    （1）“焙烧”过程中Al2（SO4）3和S发生反应的化学方程式为                    ；

    若生成102g Al2O3，转移的电子数目为             ；

    （2）生成沉淀Ⅰ时的离子方程式为                                ；

    （3）写出化学式：沉淀Ⅱ是              ；

    （4）溶液经加硫酸调节pH后，过滤，洗涤，可得沉淀Ⅰ，证明沉淀Ⅰ已洗涤干净的实验操作和现象是                                               ；

    （5）从滤液中得到K2SO4晶体的方法是                               ；

    （6）K2FeO4也可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4的阳极反应式为                                。


    （1）2Al2（SO4）3+3S  2Al2 O3+9SO2、 3．612×1024  （或6NA）

    （2）AlO2－+ H+ + H2O = Al（OH）3↓

    （3）Fe（OH）2

    （4）取最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则已将沉淀洗干净。

    （5）蒸发结晶

    （6）Fe + 8OH－－6e－ =FeO42－ +4H2O


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）通过点燃的方法可以鉴别聚乙烯和聚氯乙烯。如果塑料点燃时有强烈的刺激性气味，这种塑料可能是由　　　　　　制成的。

    （2）某同学设计了如图所示实验来验证塑料燃烧的产物。

    若A瓶燃烧的是聚氯乙烯塑料，在B瓶中可以看到的现象是________________________________________________________________________，

    C、D两瓶中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

    若A瓶中用的是聚乙烯塑料，则在C瓶中　　　　（“能”或“不能”）观察到沉淀。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为Ksp(Ag2SO4)=7.7×10-5、Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(AgI)=8.3×10-17。下列有关说法中,错误的是(　　)

    A.常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次减弱

    B.在AgCl饱和溶液中加入NaI固体,有AgI沉淀生成

    C.Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比

    D.在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

    （1）已知：①2CH3OH（1）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（g）ΔH1 = –1275.6 kJ·mol– 1

    ②2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g）   ΔH2 = –566.0 kJ·mol– 1

    ③H2O（g）= H2O（1） ΔH3 = –44.0 kJ·mol– 1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：                                    。

    （2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+ H2O（g）CO（g）+ 3H2（g）

    ① 一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则，Pl        P2；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小顺序为__________。（填“<”、“>”“=”）

     

    ② 100℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为100 L的反应室，反应达平衡的标志是：                 。

    a．容器内气体密度恒定

    b．单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 mol H2

    c．容器的压强恒定

    d．3v正（CH4）= v逆（H2）如果达到平衡时CH4的转化率为0．5，则100℃时该反应的平衡常数K =       

    （3）某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为                。用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200 mL饱和食盐水（足量），消耗的标准状况下的CO 224 mL，则溶液的pH =              。（不考虑溶液体积的变化）

    （4）氢氧燃料电池的三大优点是：                 、                  、能连续工作。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表，下列说法正确的是

    W

    单质是淡黄色固体

    X

    在地壳中的含量居第二位

    Y

    Y+与NH4+的质子数、电子数均相等

    Z

    第三周期原子半径最小的金属

    A．Z的氧化物属于碱性氧化物              B．离子半径：Z>W

    C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z    D．气态氢化物的热稳定性：X>W

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化合物G的合成路线如下：

    （1）D中含氧官能团的名称为     ，1 mol G发生加成反应最多消耗    mol H2 。

    （2）除掉E中含有少量D的试剂和分离方法分别是             ，            ；

    （3）下列说法正确的是            （填字母序号）。

    a．A易溶于水

    b．只用溴水即可确定C中含有碳碳双键

    c．E经加聚、碱性条件下水解，所得高聚物可做具有高吸水性能的树脂

    d．E是CH2=CHCOOCH2CH3的同系物

    （4）写出A→B的化学反应方程式                                        ；

         写出C和银氨溶液反应的离子方程式                                     。

    （5）反应E + F→ G属于下列麦克尔加成反应类型，则F的结构简式为       。

    （6）比G少2个氢原子的物质具有下列性质：①遇FeCl3溶液显紫色；②苯环上的一氯取代物只有一种；③1mol物质最多可消耗2mol Na和1mol NaOH。任写一种该物质的结构简式          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是（   ）

           A．有机物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物

           B．置换反应一定生成一种  

           C．含碳元素的物质在O2中充分燃烧会生成CO2，所以在O2中燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素

           D．盐的组成中含有金属阳离子与酸根离子，所以盐中一定不含氢元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述中不正确的是

    　(　　)

    A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

    B.0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH-)减小

    C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动

    D.常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有常温下的六份溶液:

    ①0.01 mol·L-1CH3COOH溶液;

    ②0.01 mol·L-1HCl溶液;

    ③pH=12的氨水;

    ④pH=12的NaOH溶液;

    ⑤0.01 mol·L-1CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液;

    ⑥0.01 mol·L-1HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

    (1)其中水的电离程度最大的是　　　　(填序号,下同),水的电离程度相同的是　　　　;

    (2)若将②、③混合后所得溶液pH=7,则消耗溶液的体积:②　　　　③(填“>”“<”或“=”);

    (3)将六份溶液同等稀释10倍后,溶液的pH:

    ①　　　　②,③　　　　④,⑤　　　　⑥(填“>”“<”或“=”);

    (4)将①、④混合,若有c(CH3COO-)>c(H+),则混合溶液可能呈　　　　(填序号)。

    A.酸性　　　　　B.碱性　　　　　C.中性

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