【题目】将标准状况下2.24L CO2缓慢通入1L0.15molL-1的NaOH溶液中,气体被充分吸收,下列关系不正确的是
A. c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
B. c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
C. 2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]
D. 2c(OH-)+c(CO32-)=c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)
【答案】A
【解析】
标准状况下2.24L CO2的物质的量n(CO2)==0.1mol,1L0.15molL-1的NaOH溶液中n(NaOH)=1L×0.15mol/L=0.15mol,n(CO2):n(NaOH)=0.1mol:0.15mol=2:3,则发生反应的化学方程式为2CO2+3NaOH=Na2CO3+NaHCO3+H2O,即所得溶液为等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。
A.CO32-和HCO3-在水溶液都能发生水解,且CO32-比HCO3-水解程度大,CO32-+H2OHCO3-+OH-,HCO3-+H2OH2CO3+OH-,所以溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),A项错误;
B.根据电荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),B项正确;
C.因溶液中Na2CO3和NaHCO3等浓度,所以n(钠元素):n(碳元素)=3:2,碳元素总浓度=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),可得2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)],C项正确;
D.根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),根据物料守恒得2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)],消去两等式中c(Na+),即得2c(OH-)+c(CO32-)=c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+),D项正确;答案选A。
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【题目】可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡状态时的标志是( )
A.混合气体的体积恒定不变
B.混合气体的颜色不再改变
C.H2、I2、HI的浓度相等
D.I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等
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【题目】某反应过程中体系的能量变化如图所示,下列说法错误的是
A. 该反应不一定能自发进行
B. E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差,称为正反应的活化能
C. 正反应的热效应为△H=E1-E2,且E2>E1,所以正反应为放热反应
D. 加入合适催化剂,△H不变,E1、E2也不变
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【题目】在2L的密闭容器中放入4molN2O5,发生如下反应:2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g)。反应5min后,测得N2O5转化了20%,求:
(1)υ(NO2)、υ(O2)分别为多少?
(2)5min时,N2O5占混合气体总体积的百分比是多少?
(要求写出计算过程)
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【题目】下列说法不正确的是( )
A.氯化钠可用于生产金属钠和氯气
B.铁的冶炼和普通玻璃的生产都要用到石灰石
C.SO2和CO2都是“城市空气质量日报”的报道内容
D.石墨质软、能导电,常用作润滑剂和电极
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【题目】化合物甲与发生酯反应的产物A是一种食用香料。11.6g甲完全燃烧可产生0.6mo1 CO2和0.6mo1 H2O。相同条件下,甲蒸气对氧气的相对密度为1.8125,甲分子为链状结构且不含甲基。回答下列问题:
(1)甲中的结构简式为_________________________。
(2)甲中含有的官能团名称为___________________。
(3)有多种同分异构体,其中属于酯类,能使FeCl3溶液显紫色,且苯环上的一氯代物有两种的同分异构体的结构简式为_______________________(任写两种)。
(4)已知: A的合成路线如下:
①试剂x不可选用________(填序号)
A.NaOH溶液 B.Na2 CO3溶液 C.NaHCO3溶液 D.Na
(5)乙的结构简式为___________________。
(6)反应Ⅳ的化学方程式为_______________________________________________。
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【题目】(1)分子式为C5H10、核磁共振氢谱中只有一个峰的烃的结构简式_______;
(2)①分子式为C7H8的芳香烃与浓硝酸反应的化学方程式____________________________,②环己烯与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式_________________________________;
(3)用系统命名法命名
①名称:_________________。
② 名称:_________________。
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【题目】用密度为1.84g·mLˉ1、质量分数为98%的浓硫酸配制100mL3mol·Lˉ1稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是( )
A.计算、量取:用10mL量筒量取16.3mL浓硫酸
B.溶解、稀释:将浓硫酸倒入烧杯,再倒入30mL左右的蒸馏水,搅拌,静置
C.转移、洗涤:待溶液冷却后,将溶液转移到容量瓶中,用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒,洗涤液转入容量瓶,重复2~3次
D.定容、摇匀:加水至凹液面最低处与刻度线相切,摇匀,在容量瓶上贴上标签,注明溶液成分及浓度
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【题目】某同学在学习元素化合物知识的过程中,发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律,绘制出如下转化关系图(部分反应物或产物略去),并用于研究物质A、B、C、D的性质及其变化。
(1)若A是黄绿色气体,X是生活中应用最大量的金属,D是白色固体。
① 组成A的元素在周期表中的位置是______。
② 下列说法正确的是______(填字母)。
a.B的水溶液中加入KSCN溶液,变为红色
b.C只具有还原性
c.若Y是碱,D放置在空气中会迅速变为灰绿色,最终变为红褐色
(2)若A、B、C、D的焰色反应均为黄色,X的固体俗称干冰。
① B转化为C的离子方程式是______。
② A用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源,则A和X反应生成1 mol B时,转移电子数为______。
③ C与Y反应生成X的离子方程式_________________。
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