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    1．已知M、Q、X、Y、Z是前四周期中元素（不包含稀有气体元素），有关性质和相关信息如下表：
    元素相关信息
    M最高价氧化物对应的水化物能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子
    Q所在主族序数与所在周期序数之差为4，非金属性在同周期元素中最强
    X其单质为淡黄色晶体
    Y某种核素原子的质量数为56，中子数为30
    ZX元素的单质在Z元素的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
    （1）如图是不完整的元素周期表，补全元素周期表的轮廓，并将Y的元素符号填在元素周期表中相应的位置上．
    （2）M与Z形成的含有共价键的化合物的电子式为
    （3）M、Q、Z简单离子的半径由大到小的顺序为Cl-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）
    （4）用一个化学方程式表示证明非金属性Q＞X：H2S+Cl2=2HCl+S↓
    （5）5.6L标准状况下的X的简单氢化物在足量的Z单质中完全燃烧生成液态水时，放出的热量为356.8kJ．该反应的热化学方程式为2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-2854.4kJ/mol
    （6）在碱性条件下，Q的单质可与YZ2-反应制备一种可用于净水的盐YZ42-，该反应的离子方程式为3Cl2+2FeO2-+8OH-=2FeO42-+6Cl-+4H2O．

    分析 M、Q、X、Y、Z是前四周期中元素（不包含稀有气体元素），M最高价氧化物对应的水化物能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子，则M为Na；X单质为淡黄色晶体，则X为S元素；Q所在主族序数与所在周期序数之差为4，非金属性在同周期元素中最，则Q为Cl元素；Y的某种核素原子的质量数为56，中子数为30，则质子数为56-30=26，故Y为Fe；X元素的单质在Z元素的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，则Z为O元素，据此解答．

    解答 解：M、Q、X、Y、Z是前四周期中元素（不包含稀有气体元素），M最高价氧化物对应的水化物能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子，则M为Na；X单质为淡黄色晶体，则X为S元素；Q所在主族序数与所在周期序数之差为4，非金属性在同周期元素中最，则Q为Cl元素；Y的某种核素原子的质量数为56，中子数为30，则质子数为56-30=26，故Y为Fe；X元素的单质在Z元素的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，则Z为O元素．
    （1）第一周期含有2种元素，分别处于第1列、第18列，第二、三周期中3-10列没有元素，Fe处于第四周期、第8列，如图所示：，
    故答案为：；
    （2）M与Z形成的含有共价键的化合物为Na2O2，电子式为，
    故答案为：；
    （3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：Cl-＞O2-＞Na+，
    故答案为：Cl-＞O2-＞Na+；
    （4）利用单质之间相互置换等可以证明非金属性强弱，表示证明非金属性Cl＞S反应方程式为：H2S+Cl2=2HCl+S↓，
    故答案为：H2S+Cl2=2HCl+S↓；
    （5）X的简单氢化物为H2S，物质的量为$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，在足量的氧气质中完全燃烧生成液态水时，放出的热量为356.8kJ，2mol硫化氢燃烧放出的热量为356.8kJ×$\frac{2mol}{0.25mol}$=2854.4kJ，该反应的热化学方程式为：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-2854.4kJ/mol，
    故答案为：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-2854.4kJ/mol；
    （6）在碱性条件，Cl2可与FeO2-反应制备一种可用于净水的盐FeO42-，氯气被还原为离子，该反应的离子方程式为：3Cl2+2FeO2-+8OH-=2FeO42-+6Cl-+4H2O，
    故答案为：3Cl2+2FeO2-+8OH-=2FeO42-+6Cl-+4H2O．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，涉及元素周期表与元素周期律、微粒半径比较、热化学方程式、氧化还原反应等，关键是推断元素，侧重考查学生对基础知识的迁移运用，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．对工业合成氨条件的探索一直是化学工业的重要课题，在恒温恒容的甲容器、恒温恒压的乙容器中分别进行合成氨反应，如图（图中所示数据均为初始物理量）．t分钟后反应均达到平衡，生成的NH3均为0.4mol（忽略水对压强的影响及氨气的溶解）．

    ①判断甲容器中的反应达平衡的依据是ACE．（填写相应编号）
    A．压强不随时间改变      B．气体的密度不随时间改变       C．c（N2）不随时间改变
    D．单位时间内生成2mol NH3的同时消耗1mol N2
    E．单位时间内断裂3mol H-H键，同时断裂6mol N-H键
    ②该条件下甲容器中反应的平衡常数K=$\frac{400}{27}$；平衡时，甲的压强P平=$\frac{3}{4}$P0
    （用初始压强P0表示）．

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    12．下列物质相互混合后，能发生离子反应的是（　　）
    A．碳和氧化铜混合高温加热B．硫酸钾溶液和氯化镁溶液
    C．硫酸钠溶液和硝酸铁溶液D．氢氧化钠溶液和硝酸铁溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．200mL、2.0mol/L的Al2（SO4）3溶液中含Al3+的物质的量为0.8mol从中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到50mL，所得溶液中SO42-的物质的量浓度为1.2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质与其用途完全符合的有（　　）
    ①Na2CO3-制玻璃；  ②SiO2-太阳能电池；  ③Na2SiO3-木材防火剂；  ④NH3-制冷剂；
    ⑤Al2O3-焊接钢轨；  ⑥NaClO-消毒剂、漂白织物    ⑦Fe2O3-红色油漆或涂料．
    A．4个B．5个C．6个D．7个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．
    （1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
    2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=akJ•mol-1
    3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=bkJ•mol-1
    反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=（0.5a+b）kJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）；
    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=QkJ•mol-1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
    时间（min）
    浓度（mol•L-1）    		01020304050
    NO1.000.680.500.500.600.60
    N200.160.250.250.300.30
    CO200.160.250.250.300.30
    ①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=0.032 mol•L-1•min-1，T1℃时，该反应的平衡常数K=0.25；
    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是ad（填字母编号）．
    a．通入一定量的NO
    b．加入一定量的活性炭
    c．加入合适的催化剂
    d．适当缩小容器的体积
    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q＜0（填“＞”或“＜”）．
    ④在绝热恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是bcd（填选项编号）．
    a．单位时间内生成2nmol NO（g）的同时消耗nmol CO2（g）
    b．反应体系的温度不再发生改变
    c．混合气体的密度不再发生改变
    d．反应体系的压强不再发生改变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．现有200ml Fe2（SO4）3的溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42-的物质的量浓度是0.75mol•L-1．

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    10．不选用青霉素治疗的是（　　）
    A．肺炎B．胃酸过多C．脑膜炎D．外伤感染

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移8mol电子．该反应的离子方程式是S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+．
    甲同学设计如图实验流程探究Na2S2O3的化学性质．

    （Ⅰ）甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和还原性．
    （Ⅱ）加入BaCl2溶液生成白色沉淀B的离子方程式是SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
    （Ⅲ）乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是乙（填“甲”或“乙”），理由是可以排除BaS2O3的干扰．

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