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    1．氧化还原反应中除了原子守恒（质量守恒）外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等（得失电子守恒）．在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式为：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O（R为主族元素）
    则R元素原子的最外层电子数为（　　）
    A．1B．3C．5D．7

    分析 根据生成R-离子可知R得1个电子后达到8电子稳定结构，应为第ⅤⅡA族元素，据此判断；

    解答 解：RO3n-中R元素的化合价不一定为最高正价，应根据反应物中R-离子的化合价进行判断，根据生成R-离子可知R得1个电子后达到8电子稳定结构，应为第ⅤⅡA族元素，最外层电子数为7，故选：D．

    点评 本题考查根据化学式判断化合价，本题用到离子方程式电荷守恒以及离子化合价的判断等问题，本题难度不大，做题时注意“RO3n-中R元素的化合价不一定为最高正价”．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某气态烃1mol 恰好与2mol HCl加成，生成物分子中的氢又可被6mol Cl2取代，则此气态烃可能是（　　）
    A．C2H2B．C2H4C．CH≡C-CH3D．CH2=C（CH3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．如表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：
    ⅠAⅧA
    1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2②③④⑧
    3⑤⑥⑦⑨
    请按要求回答下列问题．
    （1）元素④在周期表中所处位置第二周期ⅥA族⑤、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是P3-＞S2-＞Na+．
    （2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：PH3＜H2S＜H2O（写氢化物的化学式）．
    （3）元素⑦的原子结构示意图是．
    （4）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化

    请填写以下空白：
    （1）孔雀石的主要成份是CuCO3•Cu（OH）2（碱式碳酸铜）受热易分解．上图中的F是CO2．
    （2）写出明矾溶液与过量的NaOH溶液反应的离子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）图中所得G和D都为固体混合后在高温下可发生反应写出该反应化学方程式3CuO+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Cu+Al2O3．
    （4）每生成1mol D同时转移的电子为3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1               
    CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3
    4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H4
    3CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）△H5
    下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）
    A．△H1＞0，△H3＜0B．△H2＞0，△H4＞0C．△H2=△H1+△H3D．△H3=$\frac{V{H}_{4}+2V{H}_{5}}{3}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是 （　　）
    A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2?2NH3△H=-92 kJ•mol-1
    B．加入催化剂，该化学反应的反应热改变
    C．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
    D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：
    元素结构、性质等信息
    X构成有机物的核心元素，该元素的一种氧化物和气态氢化物都是典型的温室气体
    Y短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该单质液态时可用作核反应堆的传热介质
    Z与Y同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
    M海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂
    请根据表中信息填写：
    （1）X元素在周期表中的位置是第二周期第IVA族，其相对分子质量最小的气态氢化物的化学式是CH4．
    （2）Y离子半径比Z离子的半径大（填“大”或“小”），Y元素的最高价氧化物的水化物和Z元素的最高价氧化物相互反应的离子方程式是：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （3）X与M两元素的气态氢化物的稳定性更强的是HCl（填化学式），请再举出一个实例比较M与X两元素的非金属性强弱（用化学方程式表示）Na2CO3+2HClO4=2NaClO4+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．为了减缓Zn与盐酸产生氢气的反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：
    A．H2O      B．NaCl溶液     C．Na2CO3溶液     D．Cu粉    E．CuSO4粉末
    你认为可行的是（填编号）AB．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将过量的两份锌粉a、b中分别加入少量且等量的稀硫酸溶液中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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