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    在标准状况下的a L NH3(g)溶于1000g H2O中，得到氨水的密度为ρg/cm3，则该氨水的物质的量浓度是

    [　　]

    A．mol/L
    B．mol/L
    C．mol/L
    D．mol/L
    答案：D
    解析：

    　　解析：

    　　此题易错处有2点：①溶质的摩尔质量：认为氨水中氨主要以NH3·H2O形式存在溶质的摩尔质量为35g/mol②溶液体积：认为水的体积就是溶液体积．

    　　答：

    　　n(NH3)＝＝mol

    　　m(NH3)＝mol×17g/mol＝g

    　　m(H2O)＝1000g

    　　m[NH3(aq)]＝g＋1000g＝g

    　　v[NH3(aq)]＝＝cm3

    　　　　　　　　　　　　　　＝L

    　　c(NH3)＝＝mol/L


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体．将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fe和Al是两种常用的金属，将它们按一定的质量比组成混合物．
    （1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体体积在标准状况下为1.68L，则反应的离子方程式为
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ，混合物中的Al的物质的量为
    0.5mol
    0.5mol
    ．
    （2）另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为a L，则反应中转移电子的物质的量为
    a
    11.2
    mol
    a
    11.2
    mol
    ．（用含字母a的数学式表示）
    （3）向（2）所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中铝的质量分数为
    30%
    30%
    ．
    （4）在标准状况下，700L NH3全部溶解在1L水中，求溶液的质量分数．如果该氨水的密度为0.85g?cm-3，求物质的量浓度
    17.36mol/L
    17.36mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012届江西省抚州市教研室高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    (12分)氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

    (1)氢气燃烧热值高，实验测得，在常温常压下， 1 g H2完全燃烧生成液态水，放出

    142.9 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式为__________________________________。

    (2)氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现将氢氧燃料电池进行下图所示实验：①氢氧燃料电池中，负极的电极反应式为__________________，   ②如图实验装置中，某一铜电极的质量减轻3.2 g，则 a极上消耗的O2在标准状况下的体积____________L。

     (3)氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：

    N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol，

    ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如图所示： 图中t1时引起平衡移动的条件可能是_________________，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是____________。

    ②温度为T ℃时，将2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50% ，则反应的平衡常数为____________。

     

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