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    （13分）近年来我国的航天事业取得了巨大的成就，在航天发射时，常用肼（N2H4）及其衍生物作火箭推进剂。

    （1）液态肼作火箭燃料时，与液态N2O4混合发生氧化还原反应，已知每克肼充分反应后生成氮气和气态水放出热量为a KJ，试写出该反应的热化学方程式 ；

    （2）在实验室中，用N2H4·H2O与NaOH颗粒一起蒸馏，收集114～116℃的馏分即为无水肼。在蒸馏过程中需要的仪器有酒精灯、锥形瓶、冷凝管、牛角管（接液管）、蒸馏烧瓶，除上述必需的仪器外，还缺少的玻璃仪器是 ；

    （3）肼能使锅炉内壁的铁锈（主要成分Fe2O3）变成磁性氧化铁（Fe3O4）层，可减缓锅炉锈蚀。若反应过程中肼转化为氮气，则每生成1molFe3O4，需要消耗肼的质量为 g。

    （4）磁性氧化铁（Fe3O4）的组成可写成FeO·Fe2O3。某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成（不含有其它黑色物质）。探究过程如下：

    提出假设：假设1. 黑色粉末是CuO； 假设2. 黑色粉末是Fe3O4；

    假设3. 。

    设计探究实验：

    取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。

    ①若溶液显蓝色，则假设1成立。

    ②若所得溶液显血红色，则假设 成立。

    ③为进一步探究，继续向②所得溶液加入足量铁粉，若有红色固体析出的现象，则假设3成立。

    有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。

    查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2+＋4NH3·H2O＝Cu（NH3）42+＋4H2O。

    ④为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生 现象；若假设3成立，则产生红褐色沉淀，同时溶液呈深蓝色。

     

    （1）N2O4(l)＋2N2H4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH1＝－64a kJ·mol－1 ； （2）温度计 （3）8g

    （4）黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物 2或3 红褐色沉淀

    【解析】

    试题分析：（1）N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）    Q

                        1g                            aKJ

                          64g                           64aKJ

    所以该反应的热化学方程式为：N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H1=-64a kJ?mol-1；

    （2）蒸馏实验用到的仪器有：酒精灯，蒸馏烧瓶，温度计，冷凝器，长导管，牛角管，烧杯，除上述必需的仪器外，还缺少的玻璃仪器是温度计；

    （3）因Fe3O4可以写成FeO?Fe2O3，可知1个Fe3O4中有2个铁为+3价，1个铁为+2价，所以由Fe2O3形成一个Fe3O4得到1个电子，则每生成1mol Fe3O4，转移电子的物质的量为1mol；因由Fe2O3形成一个Fe3O4得到1个电子，1个N2H4（肼）转变成N2得到4个电子，根据电子得失守恒：n（Fe3O4）×1=n（N2H4）×4，所以n（N2H4）=0.25mol，则m（N2H4）=0.25mol×32g/mol=8g；

    （4）该物质是黑色固体，也可能既含有CuO又含有Fe3O4黑色粉末，是CuO和Fe3O4的混合物；故答案为：黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物；

    ②三价铁离子与KSCN试剂络合成红色络合物，所以如果所得溶液显血红色，证明加入硫酸后生成了三价铁离子，说明黑色物质中含有Fe3O4，所以假设2或3都有可能，故答案为：2或3；

    ④如果假设2成立，则加入硫酸后得到的溶液中含有三价铁离子，加入氨水后生成氢氧化铁红褐色沉淀；如果假设3成立则加入硫酸后溶液中既含有三价铁离子还含有铜离子，加入足量氨水反应生成氢氧化铁红褐色沉淀；铜离子与氨水发生反应Cu2++4NH3?H2O═Cu（NH3）42++4H2O，溶液变为深蓝色。

    考点：考查热化学方程式的书写、蒸馏实验用到的仪器、氧化还原反应规律、物质成分探究实验等

     

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    下列说法中正确的是

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    D．用半透膜分离胶体和悬浊液

     

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    A．该溶液物质的量浓度为10mol／L

    B．所用水的体积为177.6L

    C．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得

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    下列说法在一定条件下可以实现的是

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    A．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应

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    铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质。

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    （1）试剂A是 ；

    （2）向溶液a中通入过量的CO2，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al2O3，该方案的缺点是 。

    Ⅱ．电解熔融的氧化铝可制备金属铝

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    B．方法①中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中

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    ①A和E的溶液显碱性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；

    ②在B的溶液中逐滴加入盐酸有白色沉淀生成

    ③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；

    ④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。

    （1）根据以上事实推断部分A～E物质的化学式：

    A ，C 。

    （2）D的阳离子的结构示意图是 ；E的阴离子的电子式是 。

    （3）写出③、④的离子方程式：

    ③ ；

    ④ 。

     

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