有一包固体混合物.可能含有的阴.阳离子分别是:阳离子K+.Ba2+.Ag+阴离子SO42-.CO32-.AlO2-.SO32- 为了鉴定其中的离子.现进行如下实验.根据实验现象.填写下表:(1)取该粉末.加水后得到无色溶液.用pH试纸测得溶液的pH＝12.排除的离子排除的依据 (2)向溶液中滴加盐酸.先有沉淀生成.继续滴加沉淀消失.同时有无色无味气体逸出.肯定存在的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（8分）有一包固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是：

阳离子	K⁺、Ba²⁺、Ag⁺
阴离子	SO₄^2-、CO₃^2-、AlO₂^-、SO₃^2-

为了鉴定其中的离子，现进行如下实验。根据实验现象，填写下表：
（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，用pH试纸测得溶液的pH＝12。

排除的离子	排除的依据

（2）向溶液中滴加盐酸，先有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。

肯定存在的阴离子	判断依据

排除的离子	排除的依据

（3）尚待检验的离子及其检验方法

尚待检验的离子	检验的方法

（8分，每空1分）
（1）Ag⁺；加水后得到无色溶液，用pH试纸测得溶液的pH＝12
（2）CO₃^2-、AlO₂^--；滴加盐酸，先有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。
Ba²⁺、SO₃^2-；加水后得到无色溶液，滴加盐酸，先有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，同时有无色无味气体逸出
（3）SO₄^2-；取少量加水后得到无色溶液，向其中滴加足量稀盐酸无沉淀，再向溶液中加BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，证明溶液中含SO₄^2—

（1）由于Ag^＋＋OH^－=AgOH↓，排除Ag⁺
（2）肯定有AlO₂^－：AlO₂^－＋H^＋＋H₂O=Al(OH)₃↓ Al(OH)₃＋3H^＋=Al³^＋＋3H₂O
肯定有CO₃²^－：CO₃²^－＋2H^＋=H₂O＋CO₂↑（无色无味）
同时排除Ba²⁺：Ba²^＋＋CO₃²^－=BaCO₃↓，排除SO₃^2-：SO₃²^－＋2H^＋=H₂O＋SO₂↑（无色刺激性气味）
（3）还需要检验SO₄^2-是否存在：取少量加水后得到无色溶液，向其中滴加足量稀盐酸无沉淀，再向溶液中加BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，证明溶液中含SO₄^2—
注：K⁺做为唯一的阳离子，一定存在

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下列结论正确的是

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B．肯定没有的离子是②⑥

C．不能确定的离子是①

D．不能确定的离子是③⑤

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（1）试剂X要过量，其化学式为        ，是图中的试剂    （选填①、②或③）。
（2）沉淀的化学式：沉淀1           ，沉淀2          ，沉淀3            。
（3）写出混合液+试剂①的离子方程式                                     ；
溶液+试剂②的离子方程式
                                 ，                                 。

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B．V₁：V₂=l：5

C．M点时生成的CO₂为0、05mol

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