25 ℃时.水中存在如下平衡:H2OH++OH-.若改变外界条件.水中的c(H+).pH.酸碱性.水的电离程度及KW将发生什么变化?用增大.不变.酸性.碱性.不变等将结果填入下表: 改变条件水的电离程度c(H+)PH酸碱性KW(1)通入CO2气体 (2)通入NH3 (3)通入HCl气体 (4)加入NaOH固体 (5)加热题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

25 ℃时，水中存在如下平衡：H₂O

H⁺+OH^－，若改变外界条件，水中的c(H⁺)、pH、酸碱性、水的电离程度及K_W将发生什么变化？用增大(强)、减小(弱)、不变、酸性、碱性、不变等将结果填入下表：

改变条件	水的电离程度	c(H⁺)	PH	酸碱性	K_W
(1)通入CO₂气体
(2)通入NH₃
(3)通入HCl气体
(4)加入NaOH固体
(5)加热

减小	增大	减小	酸性增强	不变
减小	减小	增大	碱性增强	不变
减小	增大	减小	酸性增强	不变
减小	减小	增大	碱性增强	不变
增大	增大	减小	不变	增大

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25℃时，水中存在电离平衡：H₂O H^＋＋OH^－ ΔH＞0。下列叙述正确的是

A．将水加热，K_w增大，pH不变

B．向水中加入少量NaHSO₄固体，c(H^＋)增大，K_w不变

C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

D．向水中加入少量NH₄Cl固体，平衡正向移动，c(OH^－)增大

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25℃时，水中存在电离平衡：H₂O=H⁺+OH^-△H＞0．下列叙述正确的是（）
A．将水加热，K_W增大，pH不变
B．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH^-）降低
C．向水中加入少量NH₄Cl固体，平衡正向移动，溶液呈碱性
D．向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入一定量醋酸钠晶体或加水稀释，溶液中c（OH^-）均增大，但K_W不变

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