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    8．饮茶是中国人的传统饮食文化之一．为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：

    关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法不正确的是（　　）
    A．①是萃取B．②是过滤
    C．③是分液D．维生素C可作抗氧化剂

    分析 由流程可知，热水溶解后，①为萃取，②为分离不溶性茶渣，②为过滤，对滤液加抗氧化剂后密封、灭菌，以此来解答．

    解答 解：A．①提取可溶物，加有机溶解萃取，故A正确；
    B．②为分离不溶性茶渣，②为过滤，故B正确；
    C．③中混合物不分层，分罐密封，无分液操作，故C错误；
    D．维生素C具有还原性，可作抗氧化剂，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、流程中混合物分离方法、实验技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意分液分离分层的液体混合物，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．按要求填空：
    （1）L层电子数为K、M层电子数之和的原子，填写微粒的结构示意图：；
    （2）与Ne原子电子层结构相同的负二价阴离子，填写微粒的结构示意图：；
    （3）在1～18号元素中，气态氢化物的水溶液呈碱性的化合物的化学式：NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．A、B、C、D、E、G、H、I、J是中学化学常见的9种化合物，F、H常温下呈气态，B常温下呈液态，其中F是人类生存不能离开的气体单质，反应③常用于焊接和切割金属，其转化关系如图，据此回答下列问题：

    （1）写出A的电子式．
    （2）写出反应①的化学方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
    （3）写出E使酸性高锰酸钾褪色的化学方程式2KMnO4+CH≡CH+H2SO4═K2SO4+MnSO4+2CO2↑+2H2O．
    （4）写出过量的H与D溶液反应的离子方程式CO2+OH-=HCO3-．
    （5）实验室制取H的装置可以选用下列装置中的B、D （填图中的选项字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1
    B．镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素
    C．元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强
    D．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．如图1是元素周期表的一部分．

    Ⅰ、用化学用语回答下列问题：
    （1）②、⑥、⑧的离子半径由大到小的顺序为Cl-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）．
    （2）④、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H3PO4＞H2CO3．（用化学式表示）
    （3）As的原子结构示意图为；其氢化物的化学式为AsH3．
    （4）Y由②⑥⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂．As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl，当消耗1mol还原剂时，电子转移了5mol．
    Ⅱ、A、B、C、D、E、X是上述周期表给出元素组成的常见单质或化合物．已知A、B、C、D、E、X存在如图2所示转化关系（部分生成物和反应条件略去），若常温下A为红棕色气体，B为强酸，X为常见金属单质．
    （1）A与水反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    （2）工业上常用热还原法冶炼X，写出其化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （3）某温度下（＞100℃）若m克X与H2O反应放出QKJ（Q＞0）的热量．写出该反应的热化学方程式3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）△H=-$\frac{168Q}{m}$kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在某温度时，将 n mol•L-1氨水滴入 10mL 1.0mol•L-1 盐酸中，溶液 pH 和温度随加入氨 水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
    A．a 点 Kw=1.0×10-14
    B．水的电离程度：b＞c＞a＞d
    C．b 点：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H +）＞c（OH -）
    D．25℃时 NH4Cl 水解常数为（10n-1）×10-7mol•L-1（用 n 表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的 Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附
    B．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
    C．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
    D．火力发电中，燃烧是使化学能转换为电能的关键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．合成氨工业是我省开磷集团的重要支柱产业之一．氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用．
    （1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H2?2NH3．该可逆反应达到平衡的标志是C；
    A.3v（H2）正=2v（NH3）逆
    B．单位时间生成mmolN2的同时生成3mmolH2
    C．容器内的总压强不再随时间而变化
    D．混合气体的密度不再随时间变化
    （2）氨气具有还原性，例如，氨气能与卤素单质发生置换反应．已知几种化学键的键能数据如表所示：
    请写出氨气与溴蒸汽反应的热化学方程式2NH3 （g）+3Br2（g）=N2（g）+6HBr（g）△H=-214KJ/mol；
    化学键N-HN≡NBr-BrH-Br
    键能/kJ•mol-1391946194366
    （3）工业上可用天然气为原料来制取合成氨的原料气氢气．某研究性学习小组的同学模拟工业制取氨气的原理，在一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，测得如下表所示数据．请回答下列问题：
    时间/min  CH4（mol） H2O（mol）CO （mol）H2 （mol）
     0 0.40 1.00 0 0 
     5  a0.80 c 0.60
    7 0.20 b 0.20  d
     10 0.21 0.810.19 0.64
    ①分析标准数据，判断5min时反应是否处于平衡状态（填“是”或“否”），前5min反应的平均反应速率v（CH4）=0.02mol•min-1；
    ②该温度下，上述反应的平衡常数K=0.0675；
    ③反应在7-10min内，CO的物质的量减少的原因可能是D（填字母）
    A．减少CH4的物质的量     B．降低温度     C．升高温度      D．充入H2
    （4）氨的催化氧化：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）是工业制硝酸的重要反应．在1L密闭容器中充入4molNH3（g）和5molO2（g），保持其他条件不变，测得c（NO）与温度的关系如图所示．该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”
    或“=”）；T0温度下，NH3的转化率为75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．将含有2.05g某高价含氧酸的钙盐的溶液A与含1.20g碳酸盐的溶液B混合，恰好完全反应，生成1.25g白色沉淀C．将滤去沉淀C的滤液蒸发，得到白色固体D，继续加热D时，D分解只得两种气态物质的混合物，在0℃、1×105 Pa下，体积变为0.56L，并得到0.90g液态水，另一种气态物质为气态氧化物R2O．试回答：
    （1）白色沉淀C的物质的量为0.0125 molmol．
    （2）A的摩尔质量为164 g•mol-1，B的摩尔质量为96 g•mol-1．
    （3）写出D分解的化学方程式NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O．

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