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    【题目】下列有机物命名正确的是

    A．4—甲基一3—乙基戊烷 B．2，2—二氯乙烷

    C．2，2—二甲基一1—丁烯 D．3，3—二甲基一1一丁烯

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．没有从最靠近支链的一端编号，故A错误；B．2，2—二氯乙烷实际命名是1，1—二氯乙烷，故B错误；C．碳碳双键上不可能连接两个支链，故C错误；D．3，3—二甲基一1一丁烯，符合有机物的系统命名法则，故D正确，答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如右图所示。则下列说法不正确的是

    A．镁和铝的总质量为9 g

    B．最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸

    C．硫酸的物质的量浓度为2．5 mol·L－1

    D．生成的氢气在标准状况下的体积为11．2 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CaS可用于制备发光漆、用作脱毛剂、杀虫剂、硫脲等，还用于医药工业、重金属处理及环保中。某化学探究小组在实验室中利用反应： CaSO4+CCaS+CaO+SO2↑+CO↑+CO2↑制备硫化钙并检验产物，可选用的装置如下。回答下列问题：

    已知:①C及E ~ H中的试剂均为足量。

    ②酸性KMnO4溶液作氧化剂时，锰元素被还原成Mn2+

    ③CaS与H2O反应生成Ca(OH)2和H2S。

    (1)实验1：若只检验生成物中是否含有CO，可采用的装置组合为______(按气流方向，填字母组合），生成物中存在CO的现象是________________________。

    (2)实验2：若只检验生成物中是否含有CO2，可釆用的最简单的装置组合为______(按气流方向，填字母组合），除去SO2的离子方程式为__________________________。

    (3)实验3：若同时检验CO2和SO2，采用的装置组合为_______ (按气流方向，填字母组合）。

    (4)若制备反应的条件完全相同，将产生的气体全部通入上述实验装置中，得到的有关数据如下表:

    实验前

    实验后

    实验1

    装置C硬质玻璃管连同CuO质量为26.80 g

    装置C硬质玻璃管连同反应后固体质量为26.64 g

    实验2

    装置G连同溶液质量为187.50g

    装置G连同反应后溶液及沉淀的质量为188.38 g

    实验3

    装置D、H连同溶液质量和为373.60g

    装置D、H连同溶液质量和为374.24 g

    写出CaSO4和焦炭在高温条件下反应生成CaS的化学方程式：_______________。

    (5)为了证明硫化钙的化学式设计如下实验：将一定质量(m1)的样品溶于足量的饱和Na2CO3溶液中，通过____操作，称得固体质量为m2，则表示硫化钙组成的计算式为n(Ca):n(S)=__________(用含m1 、m2的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A. 分子式均满足CnH2n+2的两种烃不一定是同系物

    B. 可单独用溴水或酸性KMnO4溶液除去乙烷中的乙烯

    C. 相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同

    D. 乙烯使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝-92.4kJ/mol。 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表

    下列叙述正确的是

    A．放出热量关系：a<b<92.4

    B．起始时反应速率：③>②>①

    C．达平衡时氨气的体积分数：①>③

    D．N2的转化率：②>①>③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，

    （1）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表：

    n(SO32-)：n(HSO3-)

    91：9

    1：1

    1：91

    pH

    8.2

    7.2

    6.2

    ①上表判断NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释：__________________。

    ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：____________。

    A．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)

    B．c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H-)=c(OH-)

    C．c(Na+)+c(H-)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

    （2） 能证明Na2SO3溶液中存在SO32-＋H2OHSO3-＋OH-水解平衡的事实是________(填序号)。

    A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去

    B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去

    C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳及其化合物在人们的日常生活、工农业生产及科学研究中有着重要的作用。回答下列有关问题：

    (1)煤炭是人们利用最为广泛的燃料，但因煤炭含硫而导致大气污染。对燃煤烟气中的SO2可采用碳酸钙浆液法吸收，即把燃煤烟气和空气同时鼓入到含CaCO3的浆液中，使SO2被吸收。①该反应生成石膏(CaSO4 2H2O)，化学方程式为____________________。

    ②标准状况下，某种烟气中SO2含量为2.1×10-3g L-1，则反应中转移3 mol电子时，处理标

    准状况下烟气的体积为___________L（保留两位有效数字）。

    (2)工业炼铁的基本原理是:在高温下，焦炭燃烧生成的CO将铁矿石中铁的氧化物还原得到铁。

    已知：

    ①Fe2O3(s)+3C(s,石墨)==2Fe(s)+3CO(g) △H= +489.0 kJ mol-1；

    ②C(s,石墨)+CO2(g) ==2CO(g) △H= +172.5 kJ mol-1。

    则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为_______________________。

    (3)碳酸二甲酯(DMC)是一种无毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料。一定温度时，在容积为1.0 L的恒容密闭容器中充入2.5molCH3OH(g)、适量CO2和5×10-3催化剂，容器中发生反应：2CH3OH(g) +CO2(g) CH3OCOOCH3(g) +H2O(g) △H= -15.5kJ mol-1。甲醇转化数(TON)与反应时间的关系如图1所示：

    已知:TON=

    ①该温度时，甲醇的最高转化率为_______________。

    ② 0 ~7 h内DMC的平均反应速率是_______mol·L-1·h-1（保留两位有效数字）。

    ③图2是甲醇转化数随某种物理量的变化曲线，该物理量可能是_______；为使该反应向正

    反应方向移动，可采取的措施有______________________。(答出一条即可)。

    (4)CO2溶解于水形成碳酸。碳酸与次氯酸的电离常数如下表所示：

    弱酸

    碳酸

    次氯酸

    电离常数(Ka)

    Ka1=4.4×l0-7

    Ka2=5.6×10-11

    3.0×10-8

    在NaClO溶液中通入少量CO2 ，反应的离子方程式为_____________________，0.03 mol L-1 NaClO 溶液的 pH=________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）

    A．Na+、Al3+、Cl-、OH- B．H+、Na+、CO32-、NO3-

    C．Cu2+、K+、SO42-、NO3- D．Na+、H+、OH- 、Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）

    A．K+、H+、SO42-、OH- B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-

    C．Na+、H+、Cl-、CO32- D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

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