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    【题目】在一定温度下，容器内某一反应中两种气态物质M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ）

    A. 反应的化学方程式为：2MN

    B. t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态

    C. t3时，M上a点正反应速率等于N上b点的逆反应速率

    D. t3后的单位时间段内，无论是用M表示还是用N表示，反应速率均为0

    【答案】D

    【解析】

    A、由图可知，反应中M的物质的量逐渐增多，为生成物；N的物质的量逐渐减少，为反应物；在0～t1时间内N和M的物质的量的变化量之比为2∶1；反应最后M、N的物质的量均不发生变化，说明为可逆反应，综合得反应方程式应为：2NM，故A错误。

    B、t2时，N仍在减小，M在增加，说明v(正)>v(逆)，没有达到平衡状态，故B错误；

    C、2NM，t3时达到平衡状态，v(M)正∶v(N)逆＝1∶2，故C错误；

    D、反应速率是指单位时间内某物质浓度的变化量，达到平衡后，各物质的浓度不再发生变化，因此t3后的单位时间段内，各物质的浓度变化量为0，反应速率均为0，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜在生活中有广泛的应用。CuCl2和CuCl是两种常见的盐，广泛应用于工业生产。

    I. CuCl2固体遇水易水解。实验室用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气，并与粗铜（含杂质铁）反应制备氯化铜（铁架台、铁夹及酒精灯省略）。

    （1）写出装置A中，发生反应的化学反应方程式：____，装置C的作用是____

    （2）完成上述实验，按气流方向连接各仪器接口的顺序是a→___。（每种仪器限使用一次）

    （3）上述D装置的作用是____

    Ⅱ. CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可采取不同方法制取。CuCl晶体呈白色，露置于潮湿空气中易被氧化。

    方法一：向上述制得的氯化铜溶液中通入SO2，加热一段时间即可制得CuCl，写出该反应的离子方程式：___。

    方法二：铜粉还原CuSO4溶液

    已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(无色溶液)。

    （1）①中，“加热”温度不宜过高和过低，目的是___，当观察到__现象，即表明反应已经完全。

    （2）②中，加入大量水的作用是___。（从平衡角度解释）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中A为银白色固体，B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系：

    （1）推断各符号所代表的物质的化学式：

    A________________，B________________，C________________，D________________，E________________。

    （2）分别写出反应②⑤的化学方程式：

    ②________________________________________________________________________；

    ⑤________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组欲制备摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]并探究其分解产物。查到如下信息：

    摩尔盐可由FeSO4溶液与(NH4)2SO4溶液混合制备；该物质能溶于水、不溶于乙醇，在空气中能逐渐被氧化；100℃开始分解，且分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。

    I.制备摩尔盐

    (1)向新制的FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体，加热，实验过程中最好采用___________加热方式。

    (2)蒸发浓缩、冷却结晶使摩尔盐结晶析出，晶体过滤后用_____________洗涤。

    (3)该小组用滴定法测产品纯度。现称取a g该产品于锥形瓶中，加蒸馏水溶解，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO4溶液20.00 mL，则该产品的纯度为____________。

    II.探究摩尔盐受热分解的产物

    (4)验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。

    ①所选用装置的正确连接顺序为___________。(可选部分仪器，填装置的字母序号)

    ②A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4______________________。

    (5)探究分解产物中的硫氧化物，按A－D－B－F的顺序连接装置，进行实验。

    ①D装置中试剂的作用是____________________________________________。

    ②实验过程中，仅B中有沉淀生成，其他实验证明摩尔盐受热分解除上述产物外，还有N2生成。写出摩尔盐受热分解的化学方程式__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料。工业上采用以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3。Al2O3)为原料生产硼酸和轻质氧化镁，其工艺流程如下：

    下列叙述错误的是

    A.“溶浸”中产生的气体是氨气

    B.“滤渣1”是SiO2

    C.“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是转化为硼酸沉淀

    D.“沉镁”中得到的母液经加热后可返回“溶浸”工序循环使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

    （1）该反应的逆反应为__(填“吸热”或“放热”)反应，且m＋n_(填“>”“＝”或“<”)p。

    （2）减压使容器体积增大时，A的质量分数__。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

    （3）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将___。

    （4）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：

    将Na2O2逐渐加入上述混合解液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如下图所示。

    回答下列问题：

    (1)将上述混合溶液中一定大量含有的阴、阳离子及其物质的量填入下表(可以不填满，也可以增加)：_________

    (2)图中a＝_________，6＝_________，c＝_________

    (3)简述溶液中还可能大量含有的离子的鉴定方法：_________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①R-NO2R-NH2；②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：

    (1)A转化为B的化学方程式是______________________________。

    (2)图中“苯→①→②”省略了反应条件，请写出①②物质的结构简式：①__________，②_______。

    (3)苯的二氯代物有________种同分异构体。

    (4)有机物的所有原子________(填“是”或“不是”)在同一平面上。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样并说明溶液的酸碱性：

    （1）CH3COONa _____，溶液呈___性；

    （2）BaCl2 ______，溶液呈______性；

    （3）CuCl2 _____，溶液呈_____性。

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