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    【题目】下列电离方程式中，正确的是(　　)

    A. H2SO4===H2++SO42- B. Ba(OH)2===Ba2++OH﹣

    C. NaNO3===Na++NO3- D. CuSO4===Cu+2+SO4-2

    【答案】C

    【解析】

    根据电解质电离生成离子的符号、离子数目等判断。

    A项：生成2个氢离子，应写作2H+；

    B项：应生成2个氢氧根离子；

    D项：铜离子、硫酸根应分别写作Cu2+、SO42-；

    本题选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食用二氧化硫漂白过的食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害。某科研小组设计实验检验二氧化硫的漂白性。回答下列问题：

    （一）二氧化硫的制备

    实验室一般采用亚硫酸钠与硫酸（浓硫酸与水1:1混合）反应制取二氧化硫：

    A B C D E

    （1）欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其最佳连接顺序为：________（按气流方向，用小写字母表示）。

    （二）二氧化硫性质的检验

    将上述收集到的SO2通入下列装置中，在一定温度下按图示装置进行实验。

    （2）根据上述实验，回答下列问题：

    序号

    实验现象

    解释原因

    ①

    _________________________

    _________________________

    ②

    品红试液褪色

    SO2具有漂白性

    ③

    ________________________

    反应的离子方程式____________________

    ④

    溶液变浑浊，有黄色沉淀生成

    SO2+2H2S=3S↓+2H2O

    （3）实验中发现Na2SO3可能部分变质，现需测定Na2SO3的纯度，称15.0g Na2SO3样品，配成250mL溶液，取25.00mL溶液，用0.20 mol·L―1酸性KMnO4溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗KMnO4溶液20.00mL。达到滴定终点时锥形瓶中溶液颜色变化是________________________，样品中Na2SO3质量分数是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分离下列各组混合物时，可以按溶解、过滤、蒸发的顺序操作的是（ ）

    A.氢氧化钠和氯化钠B.氧化铜和铜粉

    C.碳酸钠和碳酸钙D.氯化钡和硝酸钡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)＋H2O(g )CO2(g)＋H2(g)在427℃时的平衡常数是9，如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都为1mol/L,5min达到平衡。计算：

    （1）从反应开始到达到平衡时用H2表示的反应速率__________。

    （2）CO的转化率___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热ΔH＝－3677 kJ/mol(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法不正确的是（）

    A. 分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构

    B. P4S3中硫元素为－2价，磷元素为＋3价

    C. 一个P4S3分子中含有三个非极性共价键

    D. 热化学方程式为：P4S3(s)＋8O2(g)=P4O10(s)＋3SO2(g) ΔH＝－3677 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大,其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物（10e或18e）在常温下均为气态，在元素周期表中Z与W相邻,Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐,且Y的核电荷数与W的外成层电子数相同。

    （1）Z离子的结构示意图是_____________________________。

    （2）X、Y、W可组成一种化合物，原子个数比为4：1：1，该化合物的化学式是_______，其中含有的化学键有__________________。

    （3）X与Y所形成的分子的电子式为__________，它比同主族其他元素的氢化物沸点高的原因是__________________。

    （4）请从Z、W的结构上说明Z、W两种元素非金属性的强弱_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列事实的解释正确的是（ ）
    A.氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性
    B.分别用盛满HCl气体和盛满NO2气体的烧瓶做喷泉实验，喷泉结束后，所得溶液的物质的量浓度相同
    C.向50 mL 18 molL﹣1 的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 mol
    D.常温下，浓硝酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志的是

    ①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间生成amolA，同时消耗1.5molB；③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑧A、B、C的分子数目比为2: 3: 2.

    A. ⑤⑥⑧ B. ②⑤⑧ C. ①③④ D. ②④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据氧化还原反应Zn+2H+=Zn2++H2↑设计一个原电池？并判断正负极、写出各电极电极反应方程和反应的类型（在方框内画出原电池装置图） 负极：
    正极：
    负极反应：
    正极反应：
    负极反应类型：
    正极反应类型：
    原电池装置图： ．

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