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    6．计算并完成下列各空：
    （1）当SO2和SO3中分子个数比为1：2时，原子总数之比为3：8，质量之比为2：5
    （2）现有a g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol-1，则：
    ①该气体的物质的量为$\frac{a}{M}$mol
    ②该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4a}{M}$L
    ③该气体溶于水后形成V L溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度为$\frac{a}{MV}$mol•L-1
    （3）用等体积的0.1mol•L-1的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2 三种溶液中的SO42-恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为2：6：3．

    分析 （1）SO2分子含有3个原子，SO3分子含有4个原子，据此计算二者含有原子数目之比；二者分子数目相等，则物质的量相等，根据m=nM计算二者质量之比；
    （2）根据公式n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=cBV计算；
    （3）反应消耗BaCl2的物质的量相同，则相同体积的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2 三种溶液中硫酸根的物质的量相等，据此确定Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2 物质的量之比，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比．

    解答 解：（1）SO2分子含有3个原子，SO3分子含有4个原子，当SO2和SO3中分子个数比为1：2时，原子总数之比为1×3：2×4=3：8；
    二者分子数目相等，则物质的量相等，根据m=nM可知，SO2和SO3的质量之比为64g/mol：2×80g/mol=2：5，
    故答案为：3：8，2：5；
    （2）①该气体的物质的量为n=$\frac{ag}{Mg/mol}$=$\frac{a}{M}$mol，故答案为：$\frac{a}{M}$；
    ②该气体在标准状况下的体积为$\frac{a}{M}$×22.4=$\frac{22.4a}{M}$，故答案为：$\frac{22.4a}{M}$；
    ③物质的量浓度为$\frac{\frac{a}{M}}{V}$=$\frac{a}{MV}$mol/L，故答案为：$\frac{a}{MV}$；
      （3）由题意知反应消耗BaCl2的物质的量相同，Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液中的SO42-离子恰好完全转化为沉淀，
    设Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种物质的物质的量为x、y、z，则
    由Ba2++SO42-═BaSO4↓，可知
    x×3=y×1=z×2，
    则x：y：z=2：6：3，
    因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比，即浓度之比为2：6：3，
    故答案为：2：6：3．

    点评 本题考查物质的量的浓度计算、离子方程式计算等，难度不大，侧重对基础知识的巩固．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．11.2L氧气所含的原子数为NA
    B．2.3g金属钠变为钠离子得到0.1NA电子
    C．0.5mol/LH2SO4中的H+数为NA
    D．常温常压下32g O2与O3的混合物含有的氧原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．某固体混合物可能由KNO3、NaCl、CuSO4、K2SO4、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成，现进行如下实验：①混合物加入水后，形成无色透明溶液．②向①滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，滴加BaCl2溶液到不再产生沉淀为止，过滤．③向过滤出的白色沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解．④向②的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解．根据以上实验，回答：
    （1）混合物中一定含有K2SO4、Na2CO3．
    （2）混合物中一定不含有CuSO4、CaCl2
    （3）不能判断是否含有KNO3、NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列解释事实的化学（或离子）方程式正确的是（　　）
    A．向100ml浓度均为1mol/LFeI2、FeBr2混合溶液中通入标况下4.48L的氯气：3Cl2+2Fe2++4I-=2I2+2Fe3++6Cl-
    B．将1 mol•L-1 NaAlO2溶液和1.5 mol•L-1的HC1溶液等体积混合：6AlO2-+9H++3H2O═5Al（OH）3↓+Al3+
    C．在澄清石灰水中加入过量的Ca（HCO3）2溶液：2OH-+Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    D．向NaClO溶液加入少量FeCl2溶液：2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++2H2O+Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列除杂所选用的试剂（括号内为杂质）及操作方法均正确的一组是（　　）
    选项待提纯的物质选用的试剂操作方法
    ANaOH（Na2CO3）盐酸-
    BCO2（CO）氧气加热
    CCu（Fe）CuSO4溶液过滤
    DNaCl（Na2SO4）BaCl2溶液分液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．工业上常用如图的方法从海水中提碘：

    完成下列填空：
    （1）上述流程中有两步都涉及到氯气．写出氯元素在周期表中的位置：第三周期第ⅦA族；氯气分子中所含的化学键名称是：共价键；在37Cl原子钟，其核外存在17种运动状态不同的电子．
    （2）和氯元素位于同主族的另外一个短周期元素单质的电子式是：，两者气态氢化物的稳定性是：HF＞HCl（填写化学式）．
    （3）步骤②中体现了溴具有的性质是沸点低，易挥发（文字简述）．
    （4）写出步骤③中反应的化学方程式（说明：此反应在水溶液中进行）：Br2+SO2+2H2O→H2SO4+2HBr；在该反应中被氧化的元素是：S．
    （5）工业上利用海水还有一个重要的反应就是电解饱和食盐水，此反应中的阴极产物是：H2
    和NaOH（写化学式）．
    （6）溴蒸汽还可以用饱和碳酸钠溶液来吸收，产物为溴化钠、溴酸钠，同时放出二氧化碳，请写出该反应的化学方程式并标明电子转移方向与数目：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组离子在常温下一定能大置共存的是（　　）
    A．在 0.1mol•L-1FeCl3溶液中，K+、Na+、I-、SCN-
    B．在$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（O{H^-}）}}={10^{12}}$的溶液中Al3+、NO3-、K+、Cl-
    C．1.0mol•L-1KMnO4溶液，H+、Fe2+、Cl-、SO42-
    D．通入大量 CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质中能使干燥的红色布条褪色的是（　　）
    A．氯气B．液氯C．氯化氢D．氯水

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如图装置：
    倾斜A使稀硫酸（足量）与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管的气体的体积为VmL（已折算成标准状况）．由上述实验事实可知：
    （1）①固体M中一定含有的物质是Fe、FeS（填化学式），理由是装置B增重，说明生成了硫化氢气体，故M中一定含有硫化亚铁，C装置无变化，说明硫化氢已被完全吸收，量气管气体的体积为VmL，说明收集的气体是氢气，说明M中还有铁．
    ②其中一种物质的质量可以确定为2.5×10-3V（用代数式表示）g．
    （2）B装置的名称是洗气瓶；写出B装置中反应的化学方程式：2NaOH+H2S=2H2O+Na2S．
    （3）C装置的作用是检验硫化氢气体是否完全被B装置吸收，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是硫酸铜溶液中出现黑色沉淀．
    （4）稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是硫，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒．
    （5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是bc．
    a．M中有未反应的铁和硫
    b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面
    c．A中留有反应生成的气体
    d．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥．

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