计算并完成下列各空:(1)当SO2和SO3中分子个数比为1:2时.原子总数之比为3:8.质量之比为2:5(2)现有a g某气体.它由双原子分子构成.它的摩尔质量为M g•mol-1.则:①该气体的物质的量为$\frac{a}{M}$mol②该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4a}{M}$L③该气体溶于水后形成V L溶液.其溶液的物质的量浓度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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6．计算并完成下列各空：
（1）当SO₂和SO₃中分子个数比为1：2时，原子总数之比为3：8，质量之比为2：5
（2）现有a g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol^-1，则：
①该气体的物质的量为$\frac{a}{M}$mol
②该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4a}{M}$L
③该气体溶于水后形成V L溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度为$\frac{a}{MV}$mol•L^-1
（3）用等体积的0.1mol•L^-1的BaCl₂ 溶液，可使相同体积的Fe₂（SO₄）₃、Na₂SO₄、KAl（SO₄）₂ 三种溶液中的SO₄^2-恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为2：6：3．

分析（1）SO₂分子含有3个原子，SO₃分子含有4个原子，据此计算二者含有原子数目之比；二者分子数目相等，则物质的量相等，根据m=nM计算二者质量之比；
（2）根据公式n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=c_BV计算；
（3）反应消耗BaCl₂的物质的量相同，则相同体积的Fe₂（SO₄）₃、Na₂SO₄、KAl（SO₄）₂ 三种溶液中硫酸根的物质的量相等，据此确定Fe₂（SO₄）₃、Na₂SO₄、KAl（SO₄）₂ 物质的量之比，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比．

解答解：（1）SO₂分子含有3个原子，SO₃分子含有4个原子，当SO₂和SO₃中分子个数比为1：2时，原子总数之比为1×3：2×4=3：8；
二者分子数目相等，则物质的量相等，根据m=nM可知，SO₂和SO₃的质量之比为64g/mol：2×80g/mol=2：5，
故答案为：3：8，2：5；
（2）①该气体的物质的量为n=$\frac{ag}{Mg/mol}$=$\frac{a}{M}$mol，故答案为：$\frac{a}{M}$；
②该气体在标准状况下的体积为$\frac{a}{M}$×22.4=$\frac{22.4a}{M}$，故答案为：$\frac{22.4a}{M}$；
③物质的量浓度为$\frac{\frac{a}{M}}{V}$=$\frac{a}{MV}$mol/L，故答案为：$\frac{a}{MV}$；
（3）由题意知反应消耗BaCl₂的物质的量相同，Fe₂（SO₄）₃、Na₂SO₄、KAl（SO₄）₂三种溶液中的SO₄^2-离子恰好完全转化为沉淀，
设Fe₂（SO₄）₃、Na₂SO₄、KAl（SO₄）₂三种物质的物质的量为x、y、z，则
由Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，可知
x×3=y×1=z×2，
则x：y：z=2：6：3，
因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比，即浓度之比为2：6：3，
故答案为：2：6：3．

点评本题考查物质的量的浓度计算、离子方程式计算等，难度不大，侧重对基础知识的巩固．

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C	Cu（Fe）	CuSO₄溶液	过滤
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A．

B．

C．

D．

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完成下列填空：
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．

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②其中一种物质的质量可以确定为2.5×10^-3V（用代数式表示）g．
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