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    【题目】关于化学反应的实质的说法不正确的是

    A. 化学反应都有新物质生成

    B. 化学反应都有能量变化

    C. 化学反应是旧键断裂新键生成的过程

    D. 化学反应的发生都需要在一定条件下

    【答案】D

    【解析】

    化学反应的实质是旧化学键的断裂新化学键的形成，反应的发生可以不需要条件，据此进行分析。

    化学反应的实质是旧化学键的断裂新化学键的形成，化学反应过程中既有物质的变化（新物质的生成）又伴随能量的变化，化学反应的发生有的需要一定条件，有的不需要条件，如氢气和氟气相遇，即可生成氟化氢，故D选项不正确；

    故答案选D。

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    【题目】钠离子电池正成为化学电源的新宠。

    (1)有一种新型的高能电池—钠硫电池(熔融的钠、硫为两极，以Na＋导电的βAl2O3陶瓷作固体电解质)，反应式为2Na＋xS Na2Sx。

    ①充电时，钠极与外电源________(填“正”或“负”)极相连。其阳极反应式：_____________。

    ②用该电池作电源电解(如图)NaCl溶液(足量)，写出电解NaCl溶液的离子方程式：________________________________。

    ③若用该钠硫电池作电源在一铁片上镀铜，此铁片与__________(填“钠”或“硫”)极相连。

    （2）“Na－CO2”电池可将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“ Na－CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na＋3CO2 2Na2CO3＋C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示：

    ①放电时，正极的电极反应式为_____________________________。

    ②若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2 mol e－时，两极的质量差为________ g。

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    A. 氢化物的稳定性：X>WB. 金属性：Y>Z

    C. 非金属性：W>XD. 原子半径：Y>Z>X

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    【题目】某化工厂在生产过程中产生的废水检测指标为：pH为9～11，悬浮物1 000 mg·L－1，色度深。若对该厂废水进行处理，其中有一步操作需要加入某种物质将废水调至中性，该物质应是(　　)

    A. 氨水 B. 盐酸

    C. 碳酸钠 D. 氯化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中，既能通过单质间化合直接制取,也能通过单质和盐酸反应直接制取的是

    A.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3D.MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表达下列反应的离子方程式为

    A. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－BaCO3↓＋CO32－＋2H2O

    B. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO—CaSO3↓＋2HClO

    C. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

    D. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气： 2Cl—＋ 2H2OH2↑＋ Cl2↑＋2OH—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是

    A. 正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－

    B. 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

    C. 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

    D. 当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断在t1时刻突然变化的条件可能是( )

    A. 催化剂失效 B. 减小生成物的浓度

    C. 降低体系温度 D. 增大容器的体积

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    【题目】某小组同学欲探究NH3的催化氧化反应，按下图装置进行实验。A、B装置可选用的药品:浓氨水、H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。

    （1）NH3催化氧化的化学方程式是__________。

    （2）甲、乙两同学分别按上图装置进行实验。一段时间后，装置G中的溶液都变成蓝色。

    ①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是__________。

    ②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是__________(填化学式)。

    ③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因:__________。

    （3）为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进:

    ①甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量，应__________(填“增加”或“减少”)装置A中的产气量，或__________(填“增加”或“减少”)装置B中的产气量。

    ②乙认为可在装置E、F间增加置，该装置可以是__________(填字母序号)。

    （4）为实现该反应，也可用下图所示的装置替换题.给装置中虚线框部分，

    化合物X为__________。NH4HCO3的作用是__________。

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