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    下列排序正确的是(　　)
    A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOHB．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH
    C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BND．沸点：PH3＜NH3＜H2O
    D
    根据物质的有关性质逐项分析。A.由化学方程式CO2＋C6H5ONa＋H2O=C6H5OH＋NaHCO3可知，酸性H2CO3＞C6H5OH。B.Ba和Ca同主族，元素金属性Ba＞Ca，故碱性Ba(OH)2＞Ca(OH)2。C.SiCl4为分子晶体，MgBr2为离子晶体，BN为原子晶体，故SiCl4的熔点最低。D.因为NH3分子间存在氢键使其沸点高于PH3，H2O分子间的氢键强于NH3，使H2O的沸点更高(或根据H2O常温下为液态，而NH3为气态判断)。
    点拨：知识：比较酸性、碱性及物质的熔沸点。能力：根据所学相关规律、方法分析问题的能力。试题难度：中等。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述正确的是（  ）
    A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最低
    B．Y、Z阴离子电子层结构都与R原子相同
    C．W的原子半径比X的小
    D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2011年3月11日，日本福岛核电站因为9.0级大地震引发的海啸受损，产生严重的核泄漏。核泄漏物中含放射性元素碘－131，则有关碘－131（）和碘－127（）说法正确的是（　　）
    A．和的中子数相同，是同一种核素
    B．和的质子数相同，互为同位素
    C．和的核外电子排布方式不同
    D．有放射性而无放射性，说明两者化学性质不同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图所示，若B元素的核电荷数为a。下列说法正确的是（     ）

    A．B、D的原子序数之差可能为2
    B．E、B的原子序数之差可能是8、18或32
    C．5种元素的核电荷总数之和可能为5a＋10
    D．A、E的原子序数之差可能是7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是（     ）
    A．元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的
    B．最外层电子数相同的元素一定属于同一族
    C．非金属元素的最外层电子数都大于等于4
    D．同周期元素的电子层数相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说  法正确的是
     
    		R
    		 
    X
    		Y
    		Z
     
    A．X的氢化物比R的氢化物稳定
    B．原子半径大小顺序是Z>Y>X
    C．Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色
    D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，元素W是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错诶错误的是
    A．元素X与氢形成原子个数比为1:1的化合物有多种
    B．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
    C．Z的原子半径比Y的原子半径大
    D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2，且各微粒均满足8电子的稳定结构

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知X、Y、Z、W、T是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素。其中Y和X两种元素可以组成1:1、1:2、1:3、1:4等多种化合物； Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与X同主族，W与T形成的化合物WT是厨房必需的调味品。下列说法正确的是（  ）
    A．原子半径： T> W > Z > Y
    B．W与T的单质可通过电解饱和的WT水溶液获得
    C．Z与W形成的两种化合物中化学键类型完全相同
    D．元素X、Z与T可形成多种酸

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