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    17．对已经达到化学平衡的下列反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）减小压强时，对反应产生的影响是（　　）
    A．正、逆反应速率都减小B．正、逆反应速率都增大
    C．逆反应速率增大，正反应速率减小D．逆反应速率减小，正反应速率增大

    分析 减小压强，正逆反应速率均减小，以此来解答．

    解答 解：减小压强，单位体积内活化分子数目减少，有效碰撞的机会减小，则正逆反应速率均减小，
    故选A．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握压强对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意活化理论的理解，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应的探究实验：
    ①加热过程中发现试管底部有黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体；
    ②倒去试管中的液体后，将残余固体（表面含有少量浓硫酸）倒入少量水中，发现溶液变蓝；并有黑色固体残余；③将②残余黑色固体过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸并加热，固体溶解，溶液变蓝；
    ④向③所得溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生．
    下列结论不正确的是（　　）
    A．铜与浓硫酸反应生成的白色固体是CuSO4
    B．①中灰白色固体不可能含有CuO
    C．②中的黑色固体可能含有CuS或Cu2S
    D．④中所得的白色沉淀是BaSO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．乙酸乙酯是重要的化工原料．实验室合成乙酸乙酯的装置如图所示．
    有关数据及副反应：
    乙酸乙醇乙酸乙酯乙醚
    沸点/℃11878.377.134.5
    溶解性易溶于水极易溶于水与乙醚混溶微溶于水
    副反应：
    C2H5OH+C2H5OH $→_{140℃}^{浓硫酸}$C2H5OC2H5+H2O
    请回答下列问题：
    （1）在大试管A中添加的试剂有6mL乙醇、4mL乙酸和4mL浓硫酸，这三种试剂的添加顺序依次为乙醇、浓硫酸、乙酸
    （2）试管B中导管接近液面未伸入液面下的理由是防止倒吸
    （3）现对试管B中乙酸乙酯粗产品进行提纯，步骤如下：
    ①将试管B中混合液体充分振荡后，转入分液漏斗（填仪器名称）进行分离；
    ②向分离出的上层液体中加入无水硫酸钠，充分振荡．加入无水硫酸钠的目的是：
    ③将经过上述处理的液体放入干燥的蒸馏烧瓶中，对其进行蒸馏，收集77℃左右的液体即得纯净的乙酸乙酯．
    （4）从绿色化学的角度分析，使用浓硫酸制乙酸乙酯不足之处主要有产生酸性废水，污染环境，同时发生副反应
    （5）炒菜时，加一点白酒和醋能使菜肴昧香可口，试用符合实际情况的化学方程式解释：CH3COOH+HOCH2CH3$\stackrel{△}{→}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高一9月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    如图为反应Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示

    A．Fe Cu

    B．Cu S

    C．Fe O

    D．Fe S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某温度下，有一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（　　）
    A．K=$\frac{{c}^{4}（C）{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）{c}^{2}（B）}$
    B．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
    C．增大该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数不变
    D．此时B的平衡转化率是40%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．其他条件不变，升高温度下列数据不一定增大的是（　　）
    A．水的离子积常数KWB．可逆反应的平衡常数K
    C．0.1mol/LCH3COONa溶液的pHD．NH3•H2O的电离常数Kb

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．工业上真空炼铷的原理为2RbCl+Mg$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$MgCl2+2Rb（g），下列说法正确的是（　　）
    A．镁的金属活动性比铷强，故镁可置换铷
    B．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移
    C．MgCl2的热稳定性比RbCl弱
    D．Rb单质比RbCl更稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应，下列判断正确的是（　　）
    A．有O2参加反应的a极为电池的负极
    B．b极的电极反应式为H2+O2--2e-═H2O
    C．a极对应的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-
    D．氧化锆的作用是让电子在电池内部通过

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述正确的是（　　）
    A．实验测定液态HCl、固体KNO3均不能导电，所以HCl、KNO3均是非电解质
    B．SO3溶于水能导电，所以它是电解质
    C．胶体中分散质微粒能透过滤纸不能透过半透膜
    D．不与酸反应的氧化物一定会跟碱反应

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