根据下图海水综合利用的工业流程图.判断下列说法正确的是( )已知:MgCl2?6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等．A．过程①的提纯是物理过程.过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B．在过程③中将MgCl2?6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．在过程④.⑥反应中每氧化0.2molBr-需消耗2.24LCl2D．过程⑤反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（）

已知：MgCl₂?6H₂O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．
A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
B．在过程③中将MgCl₂?6H₂O灼烧即可制得无水MgCl₂
C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr^-需消耗2.24LCl₂
D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

【答案】分析：A、根据离子的除杂方法确定是物理还是化学方法；
B、根据从溶液中得到溶质或除去晶体中的结晶水，应考虑盐类的水解、盐类的氧化等；
C、根据化学方程式系数之比等于物质的量之比来分析；
D、根据SO₂的还原性，可以与Br₂水发生反应来分析；
解答：解：A、因由粗盐得到精盐，就是要除去粗盐中的杂质，除去Mg²⁺、CO₃^2-、SO₄^2- 分别用NaOH溶液、盐酸、BaCl₂溶液，这些反应都是化学反应，不是物理过程，故A错误；
B、因MgCl₂?6H₂O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等，得不到无水MgCl₂，若要由MgCl₂?6H₂O灼烧即可制得无水MgCl₂，为防止Mg²⁺发生水解，应在HCl气氛中进行，故B错误；
C、因 2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，每氧化0.2molBr^-需消耗0.1molCl₂，0.1molCl₂的体积标准状况为2.24L，在其他状况下不一定为2.24L，故C错误；
D、因 Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，反应后溶液呈酸性，能与金属容器反应，故D正确；
故选D．
点评：将离子的除杂、离子水解、氧化还原反应、元素及其化合物的有关知识进行综合利用，提高了试题的综合性．

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