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    铅的冶炼大致过程如下：

    ①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；

    ②焙烧：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；

    ③制粗铅：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO2．下列说法正确的是( )

    A．将1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳

    B．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化

    C．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO

    D．整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．有机物H是一种在航空航天领域中应用的重要原料，E为一种室内污染气体，Q为酯类高分子物质，请回答：（部分物质及反应条件省略）
    已知：
    （1）D物质名称为苯酚，反应②的条件为Fe （或FeBr3，加热）．
    （2）H+N→Q的反应类型为缩聚反应．
    （3）反应①的化学方程式为．
    （4）反应③的化学方程式为．
    （5）H中最多有多少个碳原子共平面13，是否具有手性异构否（填“是”或“否”），
    其满足下列条件的同分异构体有5种．
    （i） 两个羟基分别连在两个苯环上
    （ii）苯环间通过一个碳原子连接在一起，有两个甲基连在该碳原子上
    （iii）不含H本身，不考虑立体异构
    （6）请写出Q的结构简式：．
    （7）根据上述合成路线和信息，完成④的多步反应过程：或
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．甲乙两实验小组同学对铁及其化合物的性质进行如下探究：
    I．甲组同学利用如图装置探究过量铁粉与浓H2SO4反应产生的气体成分．

    （1）组装好实验仪器后，接下来的实验操作是检查装罝的气密性；
    （2）B中观察到品红溶液褪色，D中收集到VmL水，说明A中反应产生气体的成分是SO2和H2．
    II．乙组同学对反应后圆底烧瓶溶液中所含金属离子进行探究．
    （3）铁与浓H2SO4的反应过程中必有Fe3+生成．取适量反应后的溶液，加入少量KSCN溶液，不变红色．原因是2Fe3++Fe=3Fe2+（用离子方程式表示）．
    （4）取适量反应后的溶液，加人少量酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色．该反应原理的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
    （5）取少量反应后的溶液，先滴加少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈现血红色，继续滴加过量新制氯水，红色褪去．
    ①分析其可能的原因是：
    A．溶液中Fe3+被氧化成更髙价；
    B．溶液中SCN-被氧化；
    C．溶液中Fe3+及SCN-均被氧化．
    ②请选用下列合适的化学试剂，验证结论A是否正确．
    0．lmol/L FeCl3溶液、lmol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、一定浓度的H2O2溶液．
    操作、现象及相关结论为在已褪色的溶液中取出溶液少许于另一试管中，再加入适量的1mol/L的FeCl3溶液；如果溶液红色复原，则结论A正确，反之亦然．

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。

    阳离子

    Na+

    Al3+

    Fe3+

    Cu2+

    Ba2+

    阴离子

    OH－

    Cl－

    CO32－

    NO3－

    SO42－

    分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

    ①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；

    ②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；

    ③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；

    ④B溶液与D溶液混合后无现象；

    ⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol/L稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。

    （1）据此推断A的化学式为：A ；

    (2)写出步骤②中发生反应的离子方程式 。

    (3)D溶液中滴入石蕊试液，现象是 ，原因是 (用离子方程式说明)。

    (4)步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是 mL。

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    美国通用原子能公司(GA)提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如下图所示)，下列有关说法正确的是( )

    A．设计该循环是为了制取能源气体O2

    B．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应

    C．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行

    D．整个循环过程中产生1 mol O2的同时产生44.8 L H2

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期第三次调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    目前工业合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93.0kJ/mol

    （1）己知一定条件下：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) △H=+1530.0kJ/mol。

    则表示氢气燃烧热的热化学方程式为____________________。

    （2）在恒温恒容装置中进行合成氨反应，各组分浓度-时间图像如下。

    ① 表示N2浓度变化的曲线是 （填序号）。

    ② 前25min 内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是 。

    ③ 在25min时，采取下列措施，能使N2的转化率提高的是_________（填序号）。

    a.通入1molN2 b. 通入1molH2 c. 通入1molHe气

    d. 通入1molNH3 e. 通入1molHCl f. 通入1molN2和3molH2

    （3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法错误的是_________（填序号）。

    a．气体体积不再变化，则已平衡

    b．气体密度不再变化，则已平衡

    c．平衡后，压缩容器，会生成更多NH3

    d．平衡后，往装置中通入一定量Ar，平衡不移动

    （4）电厂烟气脱氮：主反应为：①4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H<0

    副反应为：②2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g) △H>0

    平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如右图所示。

    请回答：在400～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是__________，导致这种规律的原因是___________。

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期第三次调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在恒温恒容的容器中，发生反应：H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)。初始时加入平均相对分子质量为15的H2、CO混合气，一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16，下列说法中不正确的是( )

    A．反应前后气体的压强之比为4：3

    B．反应前后气体的密度之比为15：16

    C．H2与CO的转化率相等，均为50%

    D．若H2与CO按8：5体积比混合，则反应前后混合气体的平均相对分子质量不变

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    分子式为C12H14O2的有机物F广泛用于制备香精的调香剂。为了合成该有机物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线。

    试回答下列问题：

    （1）A物质与H2发生加成反应后，产物的名称为(系统命名) ；合成路线中反应③所属反应类型为 。

    （2）反应④的化学方程为 。

    （3）有机物D中总共有 种不同化学环境的氢原子，其核磁共振氢谱的峰面积比为 。

    （4）反应⑥的化学反应方程式为 。

    （5）E的同分异构体(含苯环)总共有 种，写出一种同时满足下列两个条件的同分异构体的结构简式 。要求：① 属于芳香族化合物。②不能与金属Na反应。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省绵阳市高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（ ）

    A. 点燃氢气前一定要检验氢气的纯度

    B. 未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝

    C. 酒精灯不用时，必须盖上灯帽

    D. 用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜

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