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    【题目】我国湘黔渝三地交界地区是中国电解锰企业最集中的地区,被称为中国的“锰三角”。金属锰的熔点很高,常用铝热法制得粗锰,再用电解法制得纯的金属锰。铝被用于冶炼金属锰,是因为铝

    A．熔点低 B．具有还原性

    C．具有两性 D．冶炼反应中放出大量的热

    【答案】BD

    【解析】

    试题分析：铝能用于冶炼难熔金属(如Mn、W等)，是因为铝是一种活泼金属，还原性强,可将较不活泼金属从其化合物中还原出来，同时反应中放出大量的热，使被还原出的金属熔融析出，故选项BD正确。

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    ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

    ③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中

    ④Na2O2投入CuCl2溶液中

    A．只有①④ B．只有③ C．只有②③ D．只有①③④

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    C．CH3-CH2-CHBr2 D．CH3-CHBr-CH2Br

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    A．K+、Na+、AlO2—、Cl— B．Na+、Cl—、SO42—、HCO3—

    C．NH4+、Na+、NO3—、SO42— D．Ba2+、Na+、Cl—、NO3—

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    【题目】写出下列反应的离子方程式

    （1）小苏打与烧碱溶液反应：

    （2）钠和水反应

    （3）过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中： ____

    （4） Na2CO3溶液与CH3COOH溶液反应___

    （5）大理石（CaCO3）与稀HNO3反应：

    （6）Al与NaOH溶液反应：_ ___

    （7）AgNO3溶液与NaCl溶液反应 ________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：

    A. 未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3·H2O)

    B. 加入10mL盐酸时：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－)

    C. 加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋)

    D. 加入20mL盐酸时：c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。下列假设引导下的探究肯定没有意义的是（ ）

    A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成[

    B．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO

    C．探究Na与水的反应可能有O2生成

    D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致

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    【题目】消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广普、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。

    （1）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl-）、O3（1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O）等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________（填序号）。

    A．Cl2 B．H2O2

    C．ClO2 D．O3

    （2）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑，则生成物A的化学式为______________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是______________________。

    （3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为________。

    （4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是_____________（用离子方程式表示）。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：____________。

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