[化学--物质结构与性质]Q.R.X.Y.Z五种元素的原子序数依次递增．已知:①Z的原子序数为29.其余的均为短周期主族元素,②Y原子价电子排布msnmpn③R原子核外L层电子数为奇数,④Q.X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题:(1)Z2+的核外电子排布式是．(2)在[Z(NH3)4]2+离子中.Z2+的空间轨道受NH3分子提供的形成配位键．(3)Q与Y形成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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[化学--物质结构与性质]
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．
请回答下列问题：
（1）Z²⁺的核外电子排布式是______．
（2）在[Z（NH₃）₄]²⁺离子中，Z²⁺的空间轨道受NH₃分子提供的______形成配位键．
（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是______．
a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙 b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙
c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙 d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为______（用元素符号作答）
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为______．
（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于______．

由29号为Cu元素．Y价电子：msⁿmpⁿ中n只能取2，又为短周期，则Y可能为C或Si．R的核外L层为奇数，则可能为Li、B、N或F．Q、X的p轨道为2和4，则C（或Si）和O（或S）．又五种元素原子序数依次递增．所以可推出：Q为C，R为N，X为O，Y为Si．
（1）Cu的价电子排布为3d¹⁰4s¹，失去两个电子，则为3d⁹，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹；
（2）Cu²⁺可以与NH₃形成配合物，其中NH₃中N提供孤对电子，Cu²⁺提供空轨道，而形成配位键，故答案为：孤对电子（孤电子对）；
（3）Q、Y的氢化物分别为CH₄和SiH₄，由于C的非金属性强于Si，则稳定性CH₄＞SiH₄．因为SiH₄ 的相对分子质量比CH₄大，故分子间作用力大，沸点高，故答案为：b；
（4）C、N和Si中，C、Si位于同一主族，则上面的非金属性强，故第一电离能大，而N由于具有半充满状态，故第一电离能比相邻元素大，所以N＞C＞Si，故答案为：Si＜C＜N；
（5）C、H形成的相对分子质量为26的物质为C₂H₂，结构式为H-C≡C-H，C-H之间单键是σ键，C≡C叁键中有两个是σ键一个π键，所以σ键与π键数之比为3：2，故答案为：3：2；
（6）电负性最大的非元素是O，最小的非金属元素是Si，两者构成的SiO₂，构成微粒是原子，作用力是共价键，则属于原子晶体，故答案为：原子晶体．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?青岛模拟）【化学-物质结构与性质】
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ?mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	578	1817	2745	11578
B	737	1451	7733	10540

则A通常显

价，A的电负性

＞

B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）；

（2）金属钛被称为铁和铝之后崛起的第三金属，Ti原子的电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

；右图为高温超导领域中的一种化合物钙-钛钙（氧化物）晶体结构中蛤有代表性的最小重复单元，在该晶体中每个钛离子周围与它最近且距离相等的钛离子有

个．该晶体的化学式为

CaTiO₃

；
（3）在①SiO₃^2-、②SO₃^2-、③CH₃OH、④CS₂、⑤CCl₄五种微粒中，中心原子采取sp³杂化的有

②③⑤

（填序号）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?烟台模拟）【化学--物质结构与性质】
微粒A、B、C为分子，D和F为阳离子，E为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出D和E；C是重要的化石能源．将A、B和含F离子的物质混合后可得D和一种白色沉淀．G³⁺离子与Ar原子的电子层结构相同．请回答：
（1）基态G原子的外围电子排布式是

3d¹4s²

．在A、B、C三种分子中，属于非极性分子的有

CH₄

（写化学式）．
（2）根据等电子体原理，D离子的空间构型是

正四面体

，其中心原子轨道的杂化类型是

sp³

．
（3）构成C的中心原子可以形成多种单质，其中有一种为空间网状结构，右图立方体中心的“

”表示该晶体中的一个原子，请在该立方体的顶点上用“

”表示出与之紧邻的原子．

（4）光谱证实F与烧碱溶液反应有Na[F（OH）₄]生成，则Na[F（OH）₄]中不存在

ach

（填字母）．
a．金属键 b．离子键 c．非极性键 d．极性键 f．配位键 g．σ键 h．π键．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?泰安三模）[化学--物质结构与性质]
2012年10月1日起，我国将逐步淘汰白炽灯而采用高效照明的电致发光产品，电致发光材料有掺杂Mn²⁺和Cu²⁺的硫化锌、蒽单晶、8一羟基喹啉铝等．

（1）Mn²⁺在基态时，核外电子排布式为

[Ar]3d⁵

．
（2）硫化锌的晶胞结构如图1所示，则每个晶胞中含S^2-的数目为

个．
（3）蒽（

，平面结构）属于

非极性

（填“极性”或“非极性”）分子．
（4）8一羟基喹啉铝具有较高的发光效率．8一羟基喹啉铝的分子结构如图2所示，其分子中存在的相互作用力有

ABE

（填字母）．A．极性键 B．非极性键 C．金属键 D．氢键 E．配位键
（5）已知铜元素能形成多种化合物．
①CuSO₄?5H₂O也可写成[Cu（H₂O）₄]SO₄?H₂O，其结构示意图如图3所示．下列说法正确的是

（填字母）．
A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp³杂化
B．该晶体中电负性最大的元素是O
C．该晶体属于原子晶体
D．该晶体中的水在不同温度下会分步失去
②YBCO-12也是一种含Cu元素的化合物，化学式为YBa₂Cu₃O_6.95．已知该化合物中各元素的化合价为：Y为+3价、Ba为+2价、O为-2价、Cu为+2价和+3价．则该化合物中+2价Cu和+3价Cu的原子个数之比为

7：3

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?菏泽二模）[化学-物质结构与性质]
硼元素B在化学中有很重要的地位．硼的化合物在农业、医院、玻璃等方面用途很广．请回答下列问题：
（1）写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子分布式

[Ar]3d¹⁰4s²4p¹

，从原子结构的角度分析，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为

N＞O＞B

．
（2）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料，同属原子晶体的氮化硼（BN）比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是

N原子和B原子的半径比硅原子小，B-N键长比Si-Si短

．
（3）在BF₃分子中中心原子的杂化轨道类型是

sp²

，SiF₄微粒的空间构型是

正四面体

．
（4）科学家发现硼化镁在39K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列．如图所示是该晶体微观窨中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上．根据图示确定硼化镁的化学式为

MgB₂

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【化学-物质结构与性质】
（1）在配合物Fe（SCN）²⁺中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是

，画出配合物离子[Cu（NH₃）₄]²⁺中的配位键

．
（2）根据VSEPR模型，H₃O⁺的分子立体结构为

，
BCl₃的立体结构为

．
（3）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp³杂化形成中性分子的化学式（各写一种）
正四面体分子

，三角锥形分子

，V形分子

．

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