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(8分)在体积为2 L的密闭容器中,充入lmol CO2和2.6mol H2,一定条件下发生反应:

    CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  △H= ―49.0 kJ?mol-1

测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示:

(1)从反应开始到第10 min,氢气的平均反应速率v(H2)=       ,在这段时间内,反应放出的热量=         

(2)在该条件下,反应的平衡常数K的值 =          ,如果在某一时刻保持温度不变,只改变浓度,使c(CO2) =1.00 mol/L,c(H2) = 2.00 mol/L,c(CH3OH) = c(H2O) = 0.80 mol/L,则平衡           (填写序号)。

a.向正反应方向移动   b.向逆反应方向移动    c.不移动   d.无法确定平衡移动方向

(3)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是               (填写序号)。

a.升高温度             b.充入He(g),使体系压强增大

c.将H2O(g)从体系中分离       d.再充入l mol CH3OH(g)

(4)在催化剂的作用下,CO2与H2能够合成许多物质,如甲醇、烃类、二甲醚等,但反应体系中若混入杂质,则反应很难进行,可能的原因是                             

(1)0.03mol/(L.min) (1分)、9.8KJ(1分) 、 

(2)0.025(2分)、b (1分)

(3)cd (2分)  

(4)催化剂中毒(1分)

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科目:高中化学 来源: 题型:

(6分)由于温室效应和资源短缺等问题,如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用,引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。

(1)在250C、101KPa时,3.2克甲醇(CH30H)完全燃烧生成CO2和液态水时放热72.576kJ,则能表示甲醇燃烧的热化学方程式为___________________。

(2)为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为2 L的密闭容器中,充入2molCO2和6mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=—49kJ/mol,测得CO2和H2O(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=__________mol/(L·min)。

②下列措施中能使n(H2O)/n(CO2)增大的是________。

A.升高温度                      B.再充入3mol H2

C.将CH3OH(g)从体系中分离       D.充入He(g),使体系压强增大

 

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科目:高中化学 来源:2013届山西省忻州市高三第一次联考化学试卷(带解析) 题型:填空题

工业上用CO生产燃料甲醇,一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化;图2表示一定温度下,在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。

请回答下列问题:
(1)在“图1”中,曲线________(填:a或b)表示使用了催化剂;该反应属于________(填:吸热、放热)反应。
(2)下列说法正确的是________。

A.起始充入的CO为1 mol
B.增加CO浓度,CO的转化率增大
C.容器中压强恒定时,反应已达平衡状态
D.保持温度和密闭容器容积不变,再充入1 mol CO和2 mol H2,再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小
(3)从反应开始到建立平衡,v(H2)=________;该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为______。若保持其它条件不变,将反应体系升温,则该反应化学平衡常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线,要求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出P1、P2,且P1<P2)。
(5)已知CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-192.9 kJ/mol
又知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44 kJ/mol,请写出32 g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式
______________________________________________________________________。
(6)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:将Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。写出用Co3+除去甲醇的离子方程式                        。

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科目:高中化学 来源:2015届江苏无锡一中高二上学期期中考试化学试卷(选修)(解析版) 题型:填空题

在体积为2 L的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=Q,化学平衡常数K与温度T的关系如下表:

T/℃

700

800

850

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

 

回答下列问题:

(1)Q____0(填 “>”、“<”),升高温度,化学平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

(2)若某温度下,平衡浓度符合下列关系:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),此时的温度为__________;在此温度下,若该容器中含有1mol CO2、3mol H2、2mol CO、2mol H2O,则此时反应所处的状态为____________(填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”),此温度平衡时CO2的浓度为___________ mol·L1;在此温度下,若该容器中含有1.5mol CO2、3.5mol H2、1.5mol CO、1.5mol H2O达到平衡时CO2的浓度为___________ mol·L1

 

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科目:高中化学 来源:2013届河南省宜阳一高高二3月月考化学试卷 题型:填空题

(8分)(1)已知在25℃时:①2CO (s)+ O2 (g)==2CO(g)  △H1=-566KJ/mol

②C (s)+O2 (g)==CO(g)   △H2=-394KJ/mol,则碳与氧气反应生成一氧化碳的热化学方程式为:__________________________________________________;

(2)在体积为2 L的密闭容器中,A与B在一定条件下反应生成C:

A (g)+2B (s)  2C (g)。反应达到平衡时,平衡常数表达式K=      _______ ;在不同温度下达到平衡时生成物C的物质的量如下图所示,则该反应是           反应(填“放热”或“吸热” )。在500℃,从反应开始到平衡,C的平均反应速率v(C) =          

 

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科目:高中化学 来源:2013届宁夏高二上学期期末考试化学试卷 题型:填空题

(6分)由于温室效应和资源短缺等问题,如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用,引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。

(1)在250C、101KPa时,3.2克甲醇(CH30H)完全燃烧生成CO2和液态水时放热72.576kJ,则能表示甲醇燃烧的热化学方程式为___________________。

(2)为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为2 L的密闭容器中,充入2mol CO2和6mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=—49kJ/mol,测得CO2和H2O (g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=__________mol/(L·min)。

②下列措施中能使n(H2O)/n(CO2)增大的是________。

A.升高温度                       B.再充入3mol H2

C.将CH3OH (g)从体系中分离        D.充入He(g),使体系压强增大

 

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