Question

18．氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如图．
①4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ/mol
②4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1268kJ/mol
下列说法中不正确的是（　　）

• A． N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=+181.5kJ/mol
• B． NH₃的燃烧热为226.25kJ/mol
• C． 工业上氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间
• D． 用铂丝做催化剂，利用反应①来制备硝酸

Answer 1

分析 A．利用盖斯定律书写热化学方程式；
B．燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；
C．从转化率的大小与温度的关系选择反应的适宜温度；
D．用铂丝做催化剂，利用反应①来先制备NO，再制备硝酸．

解答 解：A．根据盖斯定律，$\frac{1}{2}$（①-②）得N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=$\frac{1}{2}$[-905kJ/mol-（-1268kJ/mol）]=+181.5kJ/mol，故A正确；
B．燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，根据给定的方程式得不到氨气燃烧热的热方程式，不能计算，故B错误；
C．从图象可以看在，反应温度在在780～840℃之间，NO的产率最大，故C正确；
D．用铂丝做催化剂，根据反应和图象，升高温度，NO的产率较高，利用反应①来先制备NO，再制备硝酸，故D正确；
故选B．

点评 本题考查化学平衡影响元素、反应热的计算等问题，难度不大，注意对题中图象的分析控制不同的温度获得不同的主要产物．