练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    实验室中配制的KI溶液往往因药品变质而带黄色。下面是某实验小组设计的提纯KI溶液的实验过程。根据该过程回答下列有关问题。

    (1)样品中加入铁粉后所发生反应的化学方程式为___________。

    (2)用于检验溶液A中杂质已除去的试剂是___________；操作方法是____________________。

    (3)加入KOH溶液的目的是_______________________________________________________。

    (4)过滤后，对得到的KI溶液还必须进行的一项实验操作是____________________________。

    (1)Fe+I2====FeI2

    (2)淀粉溶液  取少许上层清液于试管中，加入少量的淀粉溶液，若溶液不变蓝，说明I2已除去

    (3)除去溶液中的Fe2+

    (4)加入稀HI调节溶液的pH(其他合理答案也可)

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．实验室可通过如下反应制取：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2．
    精英家教网
    （1）本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图1所示的装置可将工业级的Na2S提纯．已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精．提纯步骤依次为：
    ①将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；
    ②按图1所示装配所需仪器，向冷凝管的
     
    处（填a或b）通入冷却水，同时水浴加热；
    ③待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下；
    ④
     
    ；
    ⑤
     
    ；
    ⑥将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S?9H2O晶体．
    （2）用图2所示装置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是
     
    ．如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有可能出现浑浊，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （3）为测定所得保险粉样品中Na2S2O3?5H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．
    ①利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液．写出配制时所发生反应的离子方程式：
     
    ．
    ②准确称取一定质量的Na2S2O3?5H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加
     
    作指示剂，用所配制的标准碘溶液滴定．滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有
     
    ．
    ③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3?5H2O的质量分数的测量结果
     
    （填“偏高”“偏低”或“不变”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，即可得到浓度较大的碘水，原因是发生了反应：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．在反应的平衡体系中，c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（　　）
    A、该反应的正反应为放热反应B、A状态与C状态的化学反应速率大小为v（A）＞v（C）C、D状态时，v正＞v逆D、欲配制浓度较大的氯水，可将氯气通入氯化钾溶液中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网已知：I2与KI溶液发生如下反应：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），达到平衡后溶液中I-的平衡浓度c（I-）随温度T的变化如图所示．下列有关说法正确的是
    （　　）
    A、固体碘微溶于水，实验室配制较浓“碘水”时，可将固体碘溶于一定浓度的KI溶液中B、反应I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＞0C、在I2的KI水溶液中加入CCl4或H2O2均可使溶液中c（I3-）增大D、依此原理，Cl2在一定浓度的NaCl溶液中溶解度增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：福建省长泰一中2009－2010学年高二上学期期末考试化学(理科)试卷 题型：022

    实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，这样就可以得到浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2(aq)＋I－I3－上述平衡体系中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如下图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)．

    (1)通过分析上图，该反应的正反应为________反应(填吸热或放热)，

    (2)A状态与C状态的化学反应速率比较为v(A)________v(C)(填＞、＜或＝)．

    (3)在T1、D状态时，v正________v逆(填＞、＜或＝)．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    物质在制取或配制成溶液时往往应用化学平衡的知识．
    (1)钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取．该反应为：Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)　ΔH>0，该反应的平衡常数可表示为：K＝c(K)，各物质的沸点与压强的关系见下表.
    ①在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为________，而反应的最高温度应低于________．
    ②常压下，当反应温度升至900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K＝________.
    (2)实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，这样就可以得到浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2(aq)＋I－ I3－ 上述平衡体系中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)．
    ①通过分析上图，该反应的正反应为________反应(填“吸热”或“放热”)．
    ②在T1、D状态时，v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案