【题目】已知某物质X能发生如下转化:,下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是( )
A. 若X为N2或NH3,则A为硝酸
B. 若X为S或H2S,则A为硫酸
C. 若X为非金属单质或非金属氢化物,则A不一定能与金属铜反应生成Y
D. 反应①和②一定为氧化还原反应,反应③一定为非氧化还原反应
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【题目】鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体,不可以采用的方法是( )
A. 溶于水,加石灰水 B. 加热,将产生的气体通入澄清石灰水
C. 配制成同物质的量浓度的溶液,测pH值 D. 滴加同浓度的盐酸
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【题目】利用H2和O2制备H2O2的原理为
① H2(g)+ A(1)B(1) ΔH1 ②O2(g)+B(1)A(1)+ H2O2(1) ΔH2
巳知:A、B均为有机物,两个反应均能自发进行,下列说法正确的是
A. ΔH2>0
B. B为H2和O2制备H2O2的催化剂
C. 反应①的正反应的活化能大于逆反应的活化能
D. H2(g)+O2(g)H2O2(1) 的ΔH <0
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【题目】为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动:
【探究一】
(1)常温下,工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸,其原因是_____________。
(2)称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
① 甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+,应选用______(选填序号)。
a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液
② 乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生如下反应:
SO2+Br2+2H2O===2HBr +H2SO4 ,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_____________。
【探究二】
根据上述实验中SO2体积分数的分析,丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体,其中Q1气体,在标准状况下,密度为0.0893g·L-1。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略,假设有关气体完全反应)。
(3)装置B中试剂的作用是_________________________________________。
(4)分析Y气体中的Q2气体是如何生成的______________________________(用化学方程式表示)。
(5)为确认Q2的存在,需在装置中添加洗气瓶M于____________(选填序号)。
a.A之前 b.A-B间 c.B-C间 d.C-D间
(6)如果气体Y中含有Q1,预计实验现象应是____________________。
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【题目】将Mg和Cu的合金2.64克,投入适量的稀HNO3中恰好反应,固体全部溶解时,收集的还原产物为NO,体积为0.896L (SPt),向反应后的溶液中加入2mol/L NaOH溶液60mL时,金属离子恰好完全沉淀,则形成沉淀的质量为
A. 4.32克 B. 4.68克 C. 5.36克 D. 6.38克
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【题目】在pH=1的无色溶液中,下列离子能大量共存的是
A. NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-
B. Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-
C. K+、Mg2+、NO3-、SO42-
D. Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-
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【题目】下列反应属于放热反应的是( )
A.碳与二氧化碳高温反应生成一氧化碳
B.Zn与稀盐酸反应制备氢气
C.氯化铵与氢氧化钡反应
D.石灰石分解制备氧化钙
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