（16分）粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42—？_________。如果有，应该如何除去SO42—？ _____________
（2）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是_____________________________________。
（3）将经过操作（2）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？ ________________。
（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：_____________________； 过滤时：_________________； 蒸发时：____________。
（1）取粗盐溶解于水，静置片刻取上层清液，滴加盐酸后，无明显变化，再滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或沉淀，溶液中有SO42-，不出现浑浊就说明SO42-已经除尽，在溶液中加入过量的BaCl2溶液；
（2）除去Ca2+以及加入的过量Ba2+；
（3）BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质；
（4）搅拌，加速溶解； 引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒 ，搅拌，防止因局部过热导致液滴或晶体飞溅。
【解析】
试题分析：（1）检验溶液中有无SO42—的方法就是利用BaSO4的不溶性检验，具体操作是取粗盐溶解于水，静置片刻取上层清液，滴加盐酸后，无明显变化，再滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或沉淀，溶液中有SO42-，不出现浑浊就说明SO42-已经除尽；除去SO42—的方法是在溶液中加入过量的BaCl2溶液；（2）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。这步操作的目的是除去原溶液中的Ca2+以及加入的过量Ba2+；（3）将经过操作（2）后的溶液过滤。在这一操作能除掉的杂质物质有BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等；（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；过滤时玻璃棒的作用是引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒 ；蒸发时玻璃棒的作用是：搅拌，防止因局部过热导致液滴或晶体飞溅。
考点：考查SO42—的检验及除去方法、所以操作的目的、物质成分的确定、玻璃棒的作用的知识。
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省洛阳市高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过下图所示装置研究反应速率的有关问题。取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图所示。
请在上图的方框中画出上述反应的速率(mL/min)与时间(min,)的定性关系曲线。
②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：______ __
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省洛阳市高一10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是
A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，且密度必须比水大 D．不溶于水，且密度必须比水小
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省汝州市高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。
已知：① S(单斜，s)＋O2(g) === SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1
② S(正交，s)＋O2(g) === SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1
③ S(单斜，s) === S(正交，s) △H3
下列说法正确的是（ ）
A．△H3＝+0.33 kJ·mol-1
B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C．S（单斜，s）=== S（正交，s） △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定
D．S（单斜，s）=== S（正交，s） △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省汝州市高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
在2A＋B
3C＋4D中，表示该反应速率最快的是 ( )
A．v(A)＝0.5 mol/(L·s) B．v(B)＝0.3 mol/(L·s)
C．v(C)＝0.8 mol/(L·s) D．v(D)＝1 mol/(L·s)
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省西区高一9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列说法正确的是 （ ）
A．阿伏加德罗常数为6.02×1023
B．摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量
C．1molH2的体积为22.4L
D．Na+的摩尔质量为23g/mol
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省西区高一9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列实验操作中正确的是( )
A．手持试管给试管里的物质加热 B．将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味
C．酒精灯的火焰可以用嘴吹灭 D．一般用药匙或镊子取用固体药品
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省新郑市高一上学期期中学业水平测试化学试卷（解析版） 题型：实验题
实验室用 98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制0.2mol/L的 H2SO4溶液950mL.
（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻棒、 、 。
（2）其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取 mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。
B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。
D．检查容量瓶是否漏水。
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。
请据此填写：
①完成上述步骤中的空白处。
②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：
（ D）→（ A ）→（ C ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ F ）。
③容量瓶在使用前必须进行的操作是 。
④将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须_____________方可移液.
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响
①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，会导致所配溶液浓度会 ；（填： 偏高、偏低、或无影响，下同）
②定容时，眼睛俯视刻度线，所配溶液浓度会 ；
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，所配溶液浓度会 .
④容量瓶未干燥即用配制溶液 .
⑤往容量瓶转移时，有少量液体溅出 .
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题
（13分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤
请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式
① ② ③ ④ ⑥
（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式
（3）检验腐蚀废液中含有Fe3+的实验操作是
（4）废液加入过量①后，可能发生的离子方程式
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