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    1．下列实验能达到实验目的是（　　）
    A．
    观察铁的吸氧腐蚀    		B．
    比较氯、碳、硅的非金属性
    C．
    实验室蒸馏石油    		D．
    甲烷与氯气的取代反应

    分析 A．食盐水为中性，发生吸氧腐蚀，右侧红墨水沿着导管上升；
    B．盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠溶液反应；
    C．蒸馏中温度计测定馏分温度、冷却水下进上出；
    D.0.01mol/L食盐水不是饱和溶液，氯气可溶解，且该实验需要光照．

    解答 解：A．如果Fe发生吸氧腐蚀，会导致左边试管中压强减小，右边试管导气管中液面会上升，所以图中装置可观察铁的吸氧腐蚀，故A正确；
    B．盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠溶液反应，则图中装置不能比较碳、硅的非金属性，故B错误；
    C．蒸馏中温度计测定馏分温度、冷却水下进上出，则图中蒸馏实验装置合理，故C正确；
    D.0.01mol/L食盐水不是饱和溶液，氯气可溶解，且该实验需要光照，则试管中液面上升也不能验证取代反应的发生，故D错误；
    故选AC．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及电化学腐蚀、混合物分离提纯实验、常见有机物性质等，把握物质的性质及实验装置图的作用、反应原理为解答的关键，注意实验方案的评价性、操作性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．X、Y、Z均为短周期元素，其中两种为金属元素，一种为非金属元素，其原子半径分别为
    XYZ
    原子半径/nm0.1540.1300.071
    X、Y处于同一周期，三种元素形成的简单离子具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　）
    A．原子最外层电子数：Z＞X＞YB．三种元素可能为同周期元素
    C．原子序数：Y＞X＞ZD．离子半径：X＞Y＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．（NH4）2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出
    B．苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为
    C．醋酸和硬脂酸互为同系物，C6H12和C9H18也一定互为同系物
    D．迷迭香酸的结构为它可以发生酯化、水解但不能加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质属于电解质且能导电的是（　　）
    A．石墨B．液态HClC．葡萄糖D．熔融的Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．下图是中学化学中常见有机物转化关系（部分相关物质和反应条件已略去）

    已知：Ⅰ．C的相对分子质量为60，且分子中碳元素的质量分数为40%．
    Ⅱ．B、C、D分子含碳原子个数相同；E为高分子化合物．
    回答下列问题：
    （1）B中含有的官能团名称为羟基．
    （2）E中链节为-CH2-CH2-．
    （3）写出反应①的化学方程式CH3COOCH2CH3+H2O$→_{△}^{H+}$CH3COOH+CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图1所示：

    （1）写出反应I、II的化学方程式（不必写反应条件）：
    I、SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；II2H2SO4=2SO2+O2+2H2O；III、2HI?H2+I2
    （2）整个过程中起到了催化作用的物质是SO2、I2（写化学式）．
    （3）一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应III，生成的I2为气体，H2物质的量随时间的变化如图2所示．则0-2min内的平均反应速率v（HI）=0.05mol/（L•min），、
    能作为该反应达到平衡状态判断依据的是④⑤
    ①n（H2）=n（I2）
    ②压强不再变化
    ③气体密度不再变化
    ④2个H-I断裂的同时，有1个H-H断裂
    ⑤各组分浓度保持不变
    ⑥c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1
    （4）已知有关键能数据：I2-151kJ/mol、H2-436kJ/mol、HI-298kJ/mol，则当有0.2molHI分解时的能量变化是吸收（填“吸收”或“放出”）0.9kJ的热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．RbH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：RbH+H2O=RbOH+H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气，下列有关RbH的叙述错误的是（　　）
    A．灼烧RbH时，火焰有特殊颜色
    B．RbH中H+半径比Li+半径小
    C．跟液氨反应时，有RbNH2生成
    D．在Na、K、Rb三种单质中，Rb的熔点最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．经验规律：当成键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当差值小于1.7时，一般为共价键．下列判断正确的是（　　）
    A．AlCl3为离子化合物B．Mg与Cl形成共价键
    C．SiCl4为共价化合物D．K与Mg 形成共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．铜和稀硝酸在常温常压下反应，开始时反应非常慢，但是随着反应的进行，反应速率不断地加大．某校合作学习小组的同学拟探究影响其速率的主要因素．
    （1）Cu与稀硝酸反应的离子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （2）甲同学认为是生成的Cu2+对该反应起催化作用，欲验证其假设是否正确，其实验方法是：取两去试管分别加入同浓度的稀硝酸和相同的铜片，在其中一支中加入少量硫酸铜晶体，比较两者开始产生气泡的时间．
    （3）乙同学依据铜和硝酸是放热反应，拟研究温度升高是否为该反应速度率不断加大的主要原因，实验结果如图1：

    由此可得到的结论是80min内温度只上升了2℃，说明温度变化不是主要原因．
    （4）丙同学查阅文献，得知稀硝酸与铜反应，还原产物起始也是NO2，NO2对该反应起催化作用．通过图2装置验证：实验发现左侧3min后开始大量产生气泡，右侧40min内无明显变化．
    ①氢氧化钠溶液的作用是吸收氮的氧化物，防止污染环境．
    ②该学生设计在左侧加的是2mol•L-1 HNO3溶液，右侧加的是2.2mol•L-1 硝酸．左侧浓度稍偏小，这样设计主要是考虑到左侧通入NO2时，一部分NO2与水反应会生成硝酸，使硝酸浓度变大．
    （5）丁同学与丙同学交流后，他将实验改进为：在试管中加入3mL2mol•L-1 HNO3并放入铜片，然后加入几粒NaNO2晶体，发现只需1秒钟，铜片表面就开始产生气泡．由丁的实验推断出的可能结论是：NO2催化机理可能是在反应中得电子生成NO2-起催化作用（或答：NO2-对该反应也能起催化作用）．

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