【题目】用NaCl固体配制一定物质的量浓度的溶液时,操作要领包括:①溶解;②定容;③转移;④计算;⑤称量⑥洗涤⑦摇匀等方面,其正确的操作顺序是( )
A. ①②⑥③④⑤⑦ B. ④①②⑥③⑤⑦
C. ④⑤①③⑥②⑦ D. ④⑤③⑥②①⑦
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【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如图所示。下列分析错误的是( )
A. AB段的反应为Fe+2Fe3+===3Fe2+
B. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4
C. 混合酸中NO物质的量为0.4 mol
D. 混合酸中H2SO4浓度为5 mol·L-1
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【题目】可逆反应:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g);根据图回答:
(1)压强p1比p2 (填“大”或“小”)
(2)(a+b)比(c+d) (填“大”或“小”)
(3)温度t1比t2℃ (填“高”或“低”)
(4)正反应为 热反应.
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【题目】CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是( )
A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2
B.相对于途径①、③,途径②更好地体现了绿色化学思想
C.1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2为0.75mol
D.Y可以是葡萄糖
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【题目】(1)常温下,如果取0.1molL-1HA溶液与0.1molL-1NaOH溶液等体积混合,测得混合液的pH=8。混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1molL-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为__________.
(2)相同温度下,将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的
①0.1molL-1硫酸铝溶液
②0.1molL-1氯化钡溶液
③蒸馏水
④0.1molL-1硫酸溶液中,
Ba2+浓度由大到小的顺序是 。(用序号填写)
(3)常温下,将a molL-1的氨水与0.1molL-1的盐酸等体积混合,当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)时,用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb= 。
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【题目】关于化学反应与能量的说法正确的是 ( )
A. 反应物总能量与生成物总能量一定相等 B. 中和反应是吸热反应
C. 形成化学键时吸收能量 D. 燃烧属于放热反应
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【题目】I、煤制天然气的工艺流程简图如下:
⑴反应I:C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) ΔH = +135 kJ·mol-1,通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用:___________________________。
⑵反应II:CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH = 41 kJ·mol-1。如图表示不同温度条件下,煤气化反应I发生后的汽气比(水蒸气与CO物质的量之比)与CO平衡转化率的变化关系。
① 判断T1、T2和T3的大小关系:______________。(从小到大的顺序)
② 若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8,经煤气化反应I和水气变换反应II后,得到CO与H2的物质的量之比为1:3,则反应II应选择的温度是_______(填“T1”或“T2”或“T3”)。
⑶① 甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III。煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性气体,分别是H2S和_______。
② 工业上常用热碳酸钾溶液脱除H2S气体得到两种酸式盐,该反应的离子方程式是_______。
II、利用甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体,将甲烷和二氧化碳转化为可利用的化学品,其能源和环境上的双重意义重大。该技术中的化学反应为:
CH4 (g)+3CO2 (g)2H2O(g)+4CO(g) H>0
CH4超干重整CO2的催化转化原理示意如图:
⑷过程II,实现了含氢物种与含碳物种的分离。生成H2O(g)的化学方程式是______________。
⑸假设过程I和过程II中的各步均转化完全,下列说法正确的是_______。((填序号)
a.过程I和过程II中均含有氧化还原反应
b.过程II中使用的催化剂为Fe3O4 和CaCO3
c.若过程I投料,可导致过程II中催化剂失效
(6)一定条件下,向体积为2L的恒容密闭容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g),发生反应CH4 (g)+3CO2 (g)2H2O(g)+4CO(g) H>0,实验测得,反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线图像如图。计算该条件下,此反应的H=________________。
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