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下列物质中属于原子晶体化合物的是

[ ]

A．单晶硅
B．刚玉
C．金刚砂
D．干冰

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【化学-物质结构与性质】
钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”．试回答下列问题：
（1）钛有₂₂⁴⁸和₂₂⁵⁰Ti两种原子，它们互称为

同位素

．Ti元素在元素周期表中的位置是第

四

周期，第

IVB

族；基态原子的电子排布式为

Is²2s²2p⁶3S²3p⁶3d²4s²（或[Ar]3d²4s²）

按电子排布Ti元素的元素周期表分区中属于

区元素．

（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如右图所示，它的化学式是

BaTiO₃

．
（3）现有含Ti³⁺的配合物，化学式为[TiCl（H₂O）₅]Cl₂?H₂O．配离子[TiCl（H₂O）₅]²⁺中含有的化学键类型是

极性共价键（或共价键）、配位键

，该配合物的配体是

H₂O、Cl^-

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

[化学选修物质结构与性质]图1中几种“俄罗斯方块”均裁剪于长式元素周期表．特同答下列问题：

（1）a、d都是日常生活中的常见金属，常温下d在浓硝酸中发生钝化，则：元素c在周期表中的位置为第

周期

族； a的单质晶胞结构如图2．构成晶体的微粒之间的作用为

．每个晶胞中含有的原子数为

个，晶体巾距离每个a原子最近且等距离的a原子有

个．
（2）短周期元素h的最外层电子数是其核外电子总数的

，则e、f、g的简单氢化物的沸点由高到低的次序为：

＞

（用化学式表达），根据杂化轨道理论和价层电子对互斥理论，h的三氯化物中h原子的杂化类型为

，分子的空间形状为：

．
（3）n的双原子分子常温下为液态．则图23一③中的四种元素均属于周期表的

区元素，m、n、p元素的电负性依次

（填“增强”或“减弱”）．

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年河南省平顶山市高二下学期期末考试理科综合化学试卷（带解析） 题型：填空题

[化学——选修物质结构与性质]（30分）
Ⅰ．（18分）请选出下列各题中符合题意的选项：
（1）下列物质中，属于含有共价键的离子晶体是
A．CsCl       B．KOH         C．H₂O          D．H₂
（2）已知CsCl晶体的密度为，N_A为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs⁺的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的摩尔质量可以表示为

A． g/mol     B． g/mol
C． g/mol    D．   g/mol
（3）已知含氧酸可用通式XO_m(OH)_n来表示，如X是S，m=2，n=2，则这个式子就表示H₂SO₄。一般而言，该式中m的值越大，该含氧酸的酸性越强。下列各含氧酸中酸性最强的是
A．HMnO₄      B．H₂SeO₃         C．H₃BO₃          D．H₃PO₄
Ⅱ．（12分）现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	原子的电子排布图为
B	常温下单质为双原子分子，原子间形成三对共用电子对
C	原子的s轨道电子数等于p轨道电子数，元素的最低负价为-2价
D	二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构
E	原子序数是D两倍，

根据以上情况，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为          ；
（2）B的氢化物的分子空间构型是         ；
（3）E在周期表中的位置是         ，ECl₃能与B、C的氢化物形成配位数为6的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界，ECl₃形成的配合物的化学式为            ；
（4）AC₂在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于      （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中A原子的杂化形式为         ；
（5）D 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：        。

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科目：高中化学 来源：2013届河南省平顶山市高二下学期期末考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

[化学——选修物质结构与性质]（30分）

Ⅰ．（18分）请选出下列各题中符合题意的选项：

（1）下列物质中，属于含有共价键的离子晶体是

A．CsCl B．KOH C．H₂O D．H₂

（2）已知CsCl晶体的密度为，N_A为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs⁺的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的摩尔质量可以表示为

A． g/mol B． g/mol

C． g/mol D． g/mol

（3）已知含氧酸可用通式XO_m(OH)_n来表示，如X是S，m=2，n=2，则这个式子就表示H₂SO₄。一般而言，该式中m的值越大，该含氧酸的酸性越强。下列各含氧酸中酸性最强的是

A．HMnO₄ B．H₂SeO₃ C．H₃BO₃ D．H₃PO₄

Ⅱ．（12分）现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	原子的电子排布图为
B	常温下单质为双原子分子，原子间形成三对共用电子对
C	原子的s轨道电子数等于p轨道电子数，元素的最低负价为-2价
D	二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构
E	原子序数是D两倍，

根据以上情况，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为；

（2）B的氢化物的分子空间构型是；

（3）E在周期表中的位置是，ECl₃能与B、C的氢化物形成配位数为6的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界，ECl₃形成的配合物的化学式为；

（4）AC₂在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中A原子的杂化形式为；

（5）D 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：。

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科目：高中化学 来源：期末题 题型：填空题

光健康、太阳能、绿色节能、零排放等高科技点亮2010上海世博。
(1)世博园区外围设置生态化停车场，有害尾气被纳米光触媒涂料分解为无毒物质，汽车尾气中下列物质中属于由极性键构成的非极性分子为____。
A．CO₂ B．NO C．NO₂ D．CO
(2)“一轴四馆”中安装了高亮度节能的陶瓷金卤灯，金卤灯中填充物通常包含Na、₈₁Tl、₄₉In、Sc、I等元素的单质及化合物。有关说法正确的是____。
A．第ⅢA元素铊和铟，第一电离能T1大于In
B．元素Sc位于周期表d区
C．钠的熔点低，是因为金属键较弱
D．I₂溶于KI溶液，可产生I₃^-，由价层互斥理论可推知I₃^-呈直线形
(3)“东方之冠”（中国馆）表面装有7000多块红色铝板，红色铝板为新型氟碳喷涂型材，一种氟碳涂层聚酯(FEP)，它的单体为CF₃-CF=CF₂，该分子中碳原子的杂化方式有____。
(4)上海城区大规模集中使用“21世纪绿色光源”LED半导体照明，LED晶片采用砷化镓(GaAs)等材料组成。其中As原子在基态时外围电子排布式为：_____。GaAs的晶胞结构如图，晶胞中含镓原子数为____。

(5)世博馆广泛采用了冰蓄冷空调。冰蓄冷空调采用液态化合物乙二醇(HOCH₂CH₂OH)介质，乙二醇沸点高，是由于_______________________。

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