Question

配平下列化学方程式．
（1）

 

Ag+

 

HNO₃-

 

AgNO₃+

 

NO↑+

 

H₂O
（2）

 

S+

 

NaOH-

 

Na₂S+

 

Na₂SO₃+

 

H₂O．

Answer 1

考点：氧化还原反应方程式的配平

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）Ag元素的化合价由0价升高到+1价，而N元素的化合价由+5价降低到+2价，根据得失电子数目相等可知二者计量数之比为3：1，故Ag和NO的计量数分别为3和1；
（2）价态升高的S元素的化合价由0价S单质升高到+4价的Na₂SO₃，价态降低的S元素的化合价由0价的S单质降低到-2价的Na₂S，根据得失电子数目相等可知二者计量数之比为2：1，故Na₂S和Na₂SO₃的计量数分别为2和1．

解答： 解：（1）Ag元素的化合价由0价升高到+1价，而N元素的化合价由+5价降低到+2价，根据得失电子数目相等可知二者计量数之比为3：1，故Ag和NO的计量数分别为3和1，再根据原子守恒配平化学方程式为3Ag+4HNO₃=3AgNO₃+NO↑+2H₂O；
故答案为：3；4；3；1；2；
（2）价态升高的S元素的化合价由0价S单质升高到+4价的Na₂SO₃，价态降低的S元素的化合价由0价的S单质降低到-2价的Na₂S，根据得失电子数目相等可知二者计量数之比为2：1，故Na₂S和Na₂SO₃的计量数分别为2和1，再根据原子守恒配平化学方程式为3S+6NaOH=2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O．
故答案为：3；6；2；1；3．

点评：本题考查氧化还原反应配平，难度中等，注意根据得失电子相等，也即化合价升降相等配平氧化还原反应方程式．