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    配平下列化学方程式．
    （1）
     
    Ag+
     
    HNO3-
     
    AgNO3+
     
    NO↑+
     
    H2O
    （2）
     
    S+
     
    NaOH-
     
    Na2S+
     
    Na2SO3+
     
    H2O．
    考点：氧化还原反应方程式的配平
    专题：氧化还原反应专题
    分析：（1）Ag元素的化合价由0价升高到+1价，而N元素的化合价由+5价降低到+2价，根据得失电子数目相等可知二者计量数之比为3：1，故Ag和NO的计量数分别为3和1；
    （2）价态升高的S元素的化合价由0价S单质升高到+4价的Na2SO3，价态降低的S元素的化合价由0价的S单质降低到-2价的Na2S，根据得失电子数目相等可知二者计量数之比为2：1，故Na2S和Na2SO3的计量数分别为2和1．
    解答： 解：（1）Ag元素的化合价由0价升高到+1价，而N元素的化合价由+5价降低到+2价，根据得失电子数目相等可知二者计量数之比为3：1，故Ag和NO的计量数分别为3和1，再根据原子守恒配平化学方程式为3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O；
    故答案为：3；4；3；1；2；
    （2）价态升高的S元素的化合价由0价S单质升高到+4价的Na2SO3，价态降低的S元素的化合价由0价的S单质降低到-2价的Na2S，根据得失电子数目相等可知二者计量数之比为2：1，故Na2S和Na2SO3的计量数分别为2和1，再根据原子守恒配平化学方程式为3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O．
    故答案为：3；6；2；1；3．
    点评：本题考查氧化还原反应配平，难度中等，注意根据得失电子相等，也即化合价升降相等配平氧化还原反应方程式．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列能用勒沙特列原理解释的是（　　）
    ①红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅
    ②SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气
    ③Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 
    ④氯水宜保存在低温、避光条件下　 
    ⑤乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利．
    A、①②⑤B、②③④
    C、①②③⑤D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家发现一种化学式为O4的氧分子．1mol O3和1mol O4具有相同的（　　）
    A、分子数B、原子数
    C、质子数D、电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A、漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
    B、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    C、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    D、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+→Cu2++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、无水硫酸铜的吸水性较浓硫酸强
    B、将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融可制得玻璃
    C、把铜片和铁片用导线连接后一起插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
    D、取5mL 0.1 mol?L-1 FeCl3溶液，滴加0.1 mol?L-1 KI溶液5～6滴，再加入少量KSCN溶液，溶液呈红色，说明该反应有一定的限度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，则KCl与CaCl2的物质的量之比为
     
    ，含1mol Cl-的该混合物的质量是
     
    g
    （2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，该混合气体中，CO和CO2 的物质的量之比为
     

    （3）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是
     
    ，X的相对原子质量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状体下，用质量相同的4种气体吹气球，那种气体吹起的气球体积最大（　　）
    A、O2
    B、H2
    C、CH4
    D、CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于化学变化的说法中，错误的是（　　）
    A、化学键断裂时要吸收能量，形成新化学键时要放出能量
    B、化学变化的实质是旧化学键断裂，新化学键形成
    C、在化学变化过程中，一定要吸收或放出能量
    D、吸收能量或放出能量的过程，一定是化学变化过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol．则下列说法正确的是（　　）
    A、800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25
    B、427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＜0
    C、800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3%
    D、800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），则平衡时CO转化率为33.3%

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