Question

2．将pH=6的盐酸与pH=4的盐酸等体积混合后，溶液中c（OH^-）最接近于（　　）

• A． 0.5×（10^-8+10^-10）mol•L^-1
• B． （10^-8+10^-10）mol•L^-1
• C． （1×10^-5-5×10^-14）mol•L^-1
• D． 2×10^-10mol•L^-1

Answer 1

分析 常温下，pH=6的盐酸溶液中c（H⁺）=10^-6 mol/L、pH=4的盐酸溶液中c（H⁺）=10^-4 mol/L，二者等体积混合后溶液中c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-6}+1{0}^{-4}}{2}$mol/L=5.05×10^-5 mol/L，则溶液中c（OH^-）=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$．

解答 解：常温下，pH=6的盐酸溶液中c（H⁺）=10^-6 mol/L、pH=4的盐酸溶液中c（H⁺）=10^-4 mol/L，二者等体积混合后溶液中c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-6}+1{0}^{-4}}{2}$mol/L=5.05×10^-5 mol/L，则溶液中c（OH^-）=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{5.05×1{0}^{-5}}$mol/L≈2×10^-10 mol/L，故选D．

点评 本题考查酸酸混合溶液离子浓度计算，侧重考查分析计算能力，正确计算混合酸中氢离子浓度是解本题关键，灵活运用离子积常数解答问题，题目难度不大．