Question

12．填空．
（1）AlCl₃的水溶液呈酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺（用离子方程式表示）；实验室配制AlCl₃的水溶液时，常将AlCl₃固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解；如果把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al₂O₃．向氯化铝溶液中加入碳酸氢钠溶液，现象有白色沉淀和无色无味的气体产生，其离子方程式为Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（2）向盛有1mL 0.1mol/L FeCl₂溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，现象白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色取上层清夜再滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液，静置一段时间．可以观察到的现象溶液变为红色其离子反应方程式是Fe³⁺+3SCN-?Fe（SCN）₃．
（3）常温下，将0.1000mol L^-1 NaOH溶液滴入20.00mL 0.1000mol L^-1的一元弱酸HA溶液中，刚好完全反应，则c（Na⁺）＞ c（A^-）．（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

分析 （1）AlCl₃是强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性；其溶液加热促进水解，生成的HCl挥发，最后蒸干，灼烧得到Al₂O₃；氯化铝溶液中加入碳酸氢钠溶液，发生双水解，离子方程式为：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（2）加入氢氧化钠生成白色的氢氧化亚铁，氢氧化亚铁迅速被氧化成氢氧化铁，氢氧化铁存在溶解平衡，所以取上层清夜再滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液，溶液变为红色；
（3）将0.1000mol L^-1 NaOH溶液滴入20.00mL 0.1000mol L^-1的一元弱酸HA溶液中，刚好反应，需要氢氧化钠溶液20ml，得到NaA溶液，A^-离子水解分析离子浓度．

解答 解：（1）AlCl₃是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，反应的离子方程式为：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；其溶液加热促进水解，生成的HCl挥发，最后蒸干，灼烧得到Al₂O₃；氯化铝溶液中加入碳酸氢钠溶液，发生双水解，现象是有白色沉淀和无色无味的气体产生，离子方程式为：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案为：酸性；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；Al₂O₃；有白色沉淀和无色无味的气体产生；Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（2）加入氢氧化钠生成白色的氢氧化亚铁，氢氧化亚铁迅速被氧化成氢氧化铁，所以现象是白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色；氢氧化铁存在溶解平衡，所以溶液中存在铁离子，加入KSCN溶液溶液变为红色，离子反应方程式为：Fe³⁺+3SCN-?Fe（SCN）₃；故答案为：白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色；溶液变为红色；Fe³⁺+3SCN-?Fe（SCN）₃；
（3）常温下，将0.1000mol L^-1 NaOH溶液滴入20.00mL 0.1000mol L^-1的一元弱酸HA溶液中，刚好反应，需要氢氧化钠溶液20ml，得到NaA溶液，A^-离子水解，c（Na⁺）＞c（A^-），
故答案为：＞．

点评 本题考查了盐类水解的有关知识，注意影响水解平衡的因素，题目比较基础．