Question

20．下列说法中不正确的是（　　）

• A． 构成原电池的正极和负极不一定是两种不同的金属
• B． 用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-
• C． 可逆反应2SO₂+O₂?2SO₃的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O₂，Qc变小，K不变，O₂转化率减小
• D． 如果△H和△S均为正值，当高温时，反应可能自发进行

Answer 1

分析 A、原电池的正极和负极可能是非金属和金属材料；
B、用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液，则阳极反应为Fe-2e^-=Fe²⁺；
C、可逆反应2SO₂+O₂?2SO₃的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O₂，氧气浓度瞬间变大，则Qc变小，又温度不变，所以K不变，O₂转化率减小；
D、根据△G=△H-T△S＜0自发进行．

解答 A、电极材料可由金属构成，也可由能导电的非金属和金属材料构成，故A正确；
B、用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液，则阳极反应为Fe-2e^-=Fe²⁺，故B错误；
C、可逆反应2SO₂+O₂?2SO₃的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O₂，氧气浓度瞬间变大，则Qc变小，又温度不变，所以K不变，O₂转化率减小，故C正确；
D、△H和△S均为正值，当高温时△G=△H-T△S＜0，则反应可能自发进行，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了原电池、电解池原理、平衡移动以及反应自发性的苹果，难度不大，注意基本原理的应用．