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    【题目】下列属于物理变化的是 （ ）

    A. 煤的干馏 B. 煤的气化 C. 石油分馏 D. 煤的液化

    【答案】C

    【解析】A．煤的干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学变化，故A错误； B．煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C．石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离的，属于物理变化，故C正确；D．煤的液化是指煤通过化学变化转化为液态的燃料的过程，属于化学变化，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】经一定时间后，可逆反应aA+bBcC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）

    A.该反应在T1 ， T3温度时达到化学平衡
    B.该反应在T2温度时达到化学平衡
    C.该反应的逆反应是放热反应
    D.升高温度，平衡会向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜矿不仅可用于火法炼铜，也可用于湿法炼铜，湿法可同时生产铜、磁性氧化铁和用于橡胶工业的一种固体物质A，流程如下：

    （1）黄铜矿中Cu 的化合价是______，反应I中65gFeC13 可氧化________mol CuFeS2。

    （2）工业生产中的过滤操作多采用倾析法分离出固体物质，下列适合用倾析法的有______。

    A．沉淀的颗粒较大 B．沉淀容易沉降 C．沉淀呈胶状 D．沉淀呈絮状

    （3）在反应Ⅱ中，计算NaHCO3饱和溶液（其中CO32-平衡浓度为1.2×10-3mol/L）可产生FeCO3沉淀时的最小Fe2+浓度是_________（己知FeCO3的Ksp＝3.0×10-11）

    （4）反应Ⅲ是在设备底部鼓入空气，高温氧化锻烧法来制备磁性氧化铁，写出对应的化学方程式_________________。

    （5）固体物质A的成分________（写名称）。

    （6）潮湿的FeCO3固体若不及时灼烧处理会在空气中逐渐变红，写出相关的化学方程式：_______________。

    （7）本流程中可实现循环使用的物质除了水外，还有_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用氟硼酸(HBF4，属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O，Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是

    A. 放电时，负极反应为：PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2BF4-+2H2O

    B. 充电时，当正极质量减少23.9g时转移0.2mol电子

    C. 放电时，PbO2电极附近溶液的pH增大

    D. 充电时，Pb电极的电极反应式为PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH=2的X，Y，Z三种酸的溶液各1mL，分别加水稀释到1 000mL，其pH与溶液体积（V）的变化关系如图所示，下列说法错误的是（ ）

    A.X是强酸，Y和Z是弱酸
    B.稀释前的浓度大小为c（Z）＞c（Y）＞c（X）
    C.稀释前电离程度大小为X＞Y＞Z
    D.pH=2时，X，Y，Z都是稀溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化硫酰（SO2C12)主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：SO2(g)+C12(g)SO2C12 (l) △H=-97.3kJ/mol

    （1）试写出常温常压下化学平衡常数K的表达式：K=____________；若在此条件下，将化学平衡常数K增大，化学反应速率V正也增大，可采取的措施是____________(选填编号)。

    a.降低温度 b.移走SO2C12

    c.增加反应物浓度 d.以上都不对

    （2）为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是___________(选选填编号)。

    a.缩小容器体积 b.使用催化剂

    c.增加SO2浓度 d.升高温度

    （3）在100℃时，往上述平衡体系中加入37C12，—段时间后，则平衡体系中含有37C1的物质有_______(选选填编号)。

    a.只有37C12 b.只有 SO237Cl2 c. 37C12和SO237Cl2 d.无法判断

    （4）下列描述中能说明上述反应己达平衡的是_____________ (选填编号)。

    a.v (Cl2) =v (SO2)

    b.容器中气体压强不随时间而变化

    c.c (Cl2) : c (SO2) =1 : 1

    d.容器中气体颜色不随时间而变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下,对于在恒容密闭容器中进行的反应:2SO2(g) +O2(g)2SO3(g), 下列叙述能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是( )

    A.正、逆反应速率都等于零B.SO2、O2、SO3的浓度相等

    C.SO2、O2、SO3在容器中共存D.SO2、O2、SO3的浓度均不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于碱的是（ ）
    A.苛性钠
    B.生石灰
    C.纯碱
    D.胆矾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g),反应过程如下。

    2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g) ΔH=-612kJ/mol

    2P(s)+5Cl2(g)=2PCl5(g) ΔH=-798kJ/mol

    气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为________.

    （2）不同温度下反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH1的平衡常数如下表所示。

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

    则ΔH1______0(填“<”“>”)；在500℃时，把等物质的量浓度的CO和H2O(g)充入反应容器，达到平衡时c(CO)=0.005mol/L、c(H2)=0.015mol/L,则CO的平衡转化率为______。

    （3）在一定体积的绝热密闭容器中，对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,判断该反应达到平衡状态的标志是_____________。

    A.SO2和SO3浓度相等

    B.容器中混合气体的密度保持不变

    C.容器中气体的温度保持不变

    D.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

    当温度为T1、T2时，平衡体系SO3的体积分数随压强变化曲线如上图所示。则T1____T2 (填“>”或“<")；理由是_____。如果想加快正反应的速率，除了改变温度，还可以用_______方法。

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