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    17．被誉为“太空金属”的钛（Ti），在自然界中主要以金红石（TiO2）的形式存在．由于金红石熔点高，为金属Ti的直接制备带来了困难．在工业上常常采用将其先转化成熔沸点较低的TiCl4后再进行还原的方法．金红石转化成TiCl4的反应方程式如下：TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO
    （1）用双线桥法标出上述化学方程式的电子转移情况；
    （2）指出该反应的氧化剂Cl2，氧化产物CO；
    （3）当消耗标准状况下Cl211.2L时，则转移的电子数为NA．

    分析 （1）根据C、Cl元素的化合价变化来分析，化合价升高的元素原子失去电子，化合价降低的元素的原子得到电子，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，根据电子守恒来配平；
    （2）含元素化合价降低的物质为氧化剂，含元素化合价升高的物质为还原剂，还原剂对应的产物为氧化产物；
    （3）结合化学方程式以及化合价变化来计算电子转移情况．

    解答 解：（1）在反应中，C元素的化合价由0升高到+2价，失电子数目是2，Cl元素的化合价由0降低为-1价，得到电子数目共为2，电子转移情况如下：，故答案为：；
    （2）Cl元素的化合价降低，C元素的化合价升高，则Cl2为氧化剂，C为还原剂，CO是氧化产物，
    故答案为：Cl2；CO；
    （3）根据化学方程式，当消耗2mol氯气单质时，转移的电子为4mol，当消耗标准状况下Cl211.2L即0.5mol时，转移的电子为1mol，个数是NA．
    故答案为：NA．

    点评 本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化及原子守恒的方法来分析是解答本题的关键，并注意反应中化学计量数与转移电子数目的关系来解答即可．

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    C．加热后，通过三氯化二铬的气体由无色变为红棕色
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    实验顺序实验内容实验现象
    ①A+B生成白色沉淀
    ②A+C放出无色气体
    ③A+D放出无色气体
    ④B+C无明显变化
    ⑤B+D生成白色沉淀
    ⑥C+D无明显变化
    已知：NaHSO4属于酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-．
    根据实验现象，回答下列问题：
    （1）A为Na2CO3溶液，C为稀盐酸．
    （2）写出下列反应的离子方程式
    A+BCO32-+Ba2+=BaCO3↓，A+DCO32-+2H+=CO2↑+H2O，
    （3）等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，反应后得到的溶液中含有的阴离子有OH-．
    （4）上述没有明显变化的实验④、⑥，其中④发生了离子反应，离子方程式为H++OH-=H2O．请设计实验证明其发生了反应取少量Ba（OH）2溶液滴入几滴酚酞试液，溶液显红色，向该红色溶液中加入稀盐酸至过量，溶液变为无色，说明酸碱发生反应．（试剂任选）

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    12．向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察如图所记录的现象，判断各瓶注入的液体依次是什么．（　　）
    A．AgNO3溶液、NaOH溶液、水B．NaOH溶液、AgNO3溶液、水
    C．水、AgNO3溶液、NaOH溶液D．AgNO3溶液、水、NaOH溶液

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    2．有一固体混合物，可能由KCl、Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、Cu（NO3）2中
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    ①取少许固体溶于水，得到无色透明溶液；
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