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    在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8溶液会发生如下离子反应：Mn2++S2O+H2O→MnO+SO+H+，下列说法不正确的是（    ）

    A．可以利用该反应检验Mn2+

    B．配平后的系数为2、5、8、2、10、16

    C．该反应中酸性介质不能为盐酸

    D．若有0.1mol还原产物生成, 则转移电子0.5mol

     

    【答案】

    D

    【解析】由于MnO4－在溶液中显紫红色，所以可以利用该反应检验Mn2+，A正确；根据方程式可知，Mn元素的化合价从＋2价升高到＋7价，失去5个电子；S元素的化合价从＋7价降低到＋6价，得到1个电子，所以根据电子的得失守恒可知，B正确，D不正确；酸性高锰酸钾溶液能氧化盐酸，生成氯气，所以该反应的介质不能用盐酸，C正确，答案选D。

     

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    溶液变成紫红色
    溶液变成紫红色
    ．若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为
    0.25
    0.25
    mol．

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    1. A.
      可以利用该反应检验Mn2+
    2. B.
      氧气性比较：S2O82-＞MnO4-
    3. C.
      该反应中酸性介质可以为盐酸
    4. D.
      若有0.1mol氧化产物生成，则转移电子0.5mol

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    在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8溶液会发生如下离子反应：Mn2++S2O+H2O→MnO+SO+H+，下列说法不正确的是（   ）

    A．可以利用该反应检验Mn2+
    B．配平后的系数为2、5、8、2、10、16
    C．该反应中酸性介质不能为盐酸
    D．若有0.1mol还原产物生成, 则转移电子0.5mol

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