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    18．在实验室进行教材中重点演示实验，括号内的实验仪器或试剂都能用到的是（　　）
    A．蔗糖的水解（试管、蔗糖溶液、新制的Cu（OH）2悬浊液）
    B．用NaOH标准溶液确定未知浓度的硫酸溶液（石蕊试液、碱式滴定管、锥形瓶）
    C．证明海带中存在碘元素（漏斗、稀硫酸、氯气、玻璃棒）
    D．制氢氧化铁胶体（饱和FeCl3溶液、NaOH溶液、胶头滴管）

    分析 A．蔗糖溶液在酸性条件下水解，需要加热，可用试管直接加热；
    B．选用酚酞作指示剂，不用石蕊试液；
    C．若用氯气，则无需使用稀硫酸；
    D．不用氢氧化钠溶液．

    解答 解：A．蔗糖溶液在酸性条件下水解，需要加热，可用试管直接加热，水解后，用新制的Cu（OH）2悬浊液检验水解的产物，故A正确；
    B．用NaOH标准溶液确定未知浓度的硫酸溶液选用酚酞作指示剂，不用石蕊试液，故B错误；
    C．海带灰中含有碘离子，稀硫酸、3%的H2O2溶液能将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇淀粉溶液变蓝色，可证明海带灰中含有碘元素，若用氯气，则无需使用稀硫酸，故C错误；
    D．制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，不用氢氧化钠溶液，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系，该元素（用R）表示）的单质能与NaOH溶液反应生成盐（Na2RO3）和氢气．
    （1）写出各物质的化学式：ASiO2；CNa2SiO3．
    （2）写出反应①的化学方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
    （3）写出反应④的离子方程式：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．
    （4）写出反应⑤的离子方程式SiO32-+Ca2+=CaSiO3↓．
    （5）H2CO3的酸性强于E的酸性，请用离子方程式予以证明：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于化学平衡常数的说法中错误的是（　　）
    A．某特定反应的平衡常数只与温度有关
    B．催化剂不能改变平衡常数的大小
    C．平衡常数发生改变，化学平衡必发生改变
    D．化学平衡移动时，平衡常数必改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某化学兴趣小组同学在一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查时，工厂负责人向同学们展示了两个回收铜的方案，并请同学们协助解决下列问题：
    方案甲：

    方案乙：

    （1）铜元素在周期表中的位置为第四周期第IB族．
    （2）两个回收铜的方案哪个更符合当前生产的绿色理念，为什么？乙，甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾等．
    （3）写出方案甲中的②③步骤反应的离子方程式：CuO+2H+=Cu2++H2O、Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
    （4）工厂负责人指出，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑，这么做的道理是：确保Cu完全置换出来，为了回收较为纯净的铜，请你提出合理的后续处理方案将所得铜粉用稀硫酸充分清洗后再洗涤、干燥．
    （5）该工厂为了增加经济效益，把最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥可制得一种俗称“绿矾”的工业产品．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关说法正确的是（　　）
    A．常温下，0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
    B．pH=3的醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO-）=3.0mol•L-1
    C．某溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-amol•L-1，若a＞7时，则该溶液的pH可能为a
    D．常温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+ ）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将NO2与氧气以一定比例通入足量水中，得到溶液，关于这份溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．若NO2与O2的体积比是4：3，则此溶液除了硝酸不含其他杂质
    B．将一定量的Cu投入溶液中，只产生1.12L（标况）的红棕色气体，则反应的铜有1.6g
    C．将溶液在强光下光照，产生气泡，溶液变浅黄，产生气泡，则气泡是NO2
    D．向浅黄的硝酸中通入氧气，可以使其pH值降低，溶液质量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知电离常数：K（NH3•H2O）=1.8×10-5；K1（H2C204）=5.9×10-2，K2（H2C2O4）=6.4×10-5下列说法正确的是（　　）
    A．（NH4）2C2O4溶液中，c（NH4+）=2c（C2O42-）
    B．等物质的量浓度的氨水和H2C204溶液等体积混合，所得溶液呈碱性
    C．pH=11的氨水和pH=3的H2C204溶液等体积混合，所得溶液呈酸性
    D．用H2C204溶液中和氨水至中性时，溶液中c（NH4+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．我国钒钛磁铁矿储量较大，是世界上产钒大国，钒（nV）被称为“观代工业味精”可添加在钢铁中．并以钛-铝-钒合金的形式用航天领域．钒的化合物也十分有用．被广泛用来做催化剂、燃料及电池等．请完成下列问题．
    （1）钒的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2钒元素的最高化合价为+5
    （2）V2O5是-种常见的催化剂．在合成硫酸、硝酸、邻苯二甲酸酐、乙烯．丙烯中．均使用五氧化二钒作催化剂．

    V2O5的结构简式如图I所示．其分子中含有6个σ键，4个π键；工业上用铝热反应冶炼钒的反应方程式为：10Al+3V2O5$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$5Al2O3+6V在该反应涉及到的元素中．电负性最大的是O
    （3）邻苯二甲酸酐的结构简式如图Ⅱ所示．在分子中碳原子的杂化方式为sp2杂化，共面的碳原子共有8个
    （4）在丙烯（CH3CH=CH2）分子中含有2种类型的共价键；丙烯和乙烯都属于分子晶体，其中沸点较高的是丙烯
    （5）钒的某种氧化物的晶胞结构如图Ⅲ所示，该氧化物的化学式为VO2；在晶胞中V原子的配位数为6，若晶胞边长为a nm，列式表示氧化钒晶体的密度$\frac{2×（51+32）}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-9}）^{3}}$g．cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．25℃时，向a mL 2.0mol•L-1的NaOH溶液中加入2.0mol•L-1的醋酸溶液，当加入bmL醋酸溶液时，混合溶液的pH为7，假设混合溶液的体积为（a+b）mL，已知，醋酸的电离平衡常数1.75×10-5，则$\frac{a}{b}$的值为（　　）
    A．$\frac{175}{176}$B．$\frac{100}{99}$C．$\frac{99}{100}$D．$\frac{1}{2}$

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