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    区分硬水和软水的最佳方法是
    A．观察是否澄清、透明。澄清透明的为软水，不澄清透明的为硬水
    B．品尝是否有异味。无异味的为软水，有异味的为硬水
    C．用肥皂水进行区分。易起泡沫的为软水，不易起泡沫的为硬水
    D．用加热的方法进行区分。不生成水垢或不易生成水垢的为软水，易生成水垢的为硬水
    C

    试题分析：区分硬水和软水的最佳方法用肥皂水进行区分。易起泡沫的为软水，不易起泡沫的为硬水。
    点评：考查硬水和软水的区分方法，属于初三的基础化学知识点，只要熟记相关知识点即可解答。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    右图是某学生绘制的实验室蒸馏石油的装置图：
    （1）指出仪器名称：A           C        
    （2）指出装置图中错误之处，并加以改正
    ①                        
    ②                        
    ③                        

    （3）实验操作分为以下五步：
    ① 将蒸馏烧瓶固定在铁架台上，然后在蒸馏烧瓶上装好带温度计的橡皮塞。
    ② 连接冷凝管，并把冷凝管用铁架台固定，然后将连接冷凝管进出水口的橡胶管的另一端与水龙头相连，并将出水口橡胶管的另一端放入水槽中。
    ③ 把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯的高度确定铁圈高度，固定铁圈，放好石棉网。
    ④ 用漏斗向蒸馏烧瓶内加入原油，再加入几块碎瓷片，然后在蒸馏烧瓶上装好带温度计的橡胶塞，连接好接受装置。
    ⑤ 检验装置的气密性（微热法）
    正确的操作顺序是                    （填编号）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是
    A．CO2（HCl）----饱和碳酸钠
    B．NaCl溶液（碘）----CCl4，萃取、分液
    C．KNO3溶液（NaCl）----降温结晶，过滤
    D．Cu（Fe）----加盐酸，过滤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最好选用           
    A．H2O2溶液B．KMnO4溶液C．Cl2水D．HNO3溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。 某探究性学习小组的同学设计以下实验方案，将硫酸渣中金属元素转化为氢氧化物沉淀分离开来。

    已知常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

    （1）工业上用固体A作原料制取粗硅的化学方程式为                      。
    （2）实验室用11.9mol/L的浓盐酸配制250mL3.0 mol/L的稀盐酸，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要                             。
    （3）上述流程中的试剂Y最好选用下列中的      （选填字母编号）。
    A．水B．氧化镁C．氨水D．氢氧化钠
    （4）写出反应F→H的离子方程式                        。
    （5）溶液H显碱性，原因是                              （用离子方程式和必要的文字说明）。
    （6）实验室可用大理石和稀盐酸反应制取上述流程中所需的CO2，仪器如下，装置A产生CO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→                 ，装置C中应 盛放的试剂为                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作中正确的是
    A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热
    B．实验室制硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸
    C．鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，观察是否褪色
    D．提取溶解在水中的少量碘：加入乙醇振荡、静置分层后，再将有机层分离

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向某溶液中加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。该溶液含有
    A．CO32― B．OH―C．SO42― D．HCO3―

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有A、B、C、D 四种物质，它们是Fe、稀HCl、NaOH溶液、AgN03溶液四种物质中的一种，它们的反应关系及反应类型如下，则物质B为(     )

    A．Fe    B．HCl(稀)   C.NaOH(溶液)   D．AgNO3(溶液)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （13分）某学习小组为研究低价态氮元素物质的还原性，以NH3为例设计了如下图实验（夹持设备略去） 
    I．检验气密性后关闭弹簧夹I打开弹簧夹II，点燃酒精灯，铜丝红热后打开分液漏斗的活塞，A中气体进入B中时不断通入空气，反应一段时间后熄灭酒精灯。
    II．当D中有明显现象时关闭弹簧夹II；打开弹簧夹I
    （1）能证明有氨气产生的现象是                          ；氨分子电子式为            。
    （2）C中铜丝在熄灭酒灯后仍保持红热说明其中反应为        反应（填“吸热”或“放热”）NH3在
    C中反应的化学方程式为                                                         。
    （3）D中产生红棕色气体和白烟，产生白烟的化学方程式为：                            
    （4）F中也产生大量白烟，写出该反应中反应物的物质的量之比n(NH3):n(Cl2)              
    （5）用化学方程式及相应理论说明A中能产生大量NH3气体的原因                         ，比较某时刻A中分液漏斗溶液平衡常数K1和三颈瓶中溶液的平衡常数K2大小关系，K1   K2(填“<”“=”“>”)。

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