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    8．甲烷与氯气的反应CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl，该反应属于（　　）
    A．加成反应B．酯化反应C．置换反应D．取代反应

    分析 有机物分子中的原子或原子团被其它的原子或原子团取代的反应为取代反应，据此分析解答．

    解答 解：该反应中甲烷中的H原子被Cl原子取代生成CH3Cl，同时生成HCl，该反应为取代反应，故选D．

    点评 本题以甲烷为载体考查有机物结构和性质，明确常见有机物官能团及其性质关系、常见反应类型概念及区别是解本题关键，注意：酯化反应、水解反应都属于取代反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验操作或事故处理中，正确的做法是（　　）
    A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
    B．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌
    C．不慎将浓硝酸沾到皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
    D．检测某溶液是否含有SO${\;}_{4}^{2-}$时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某链状单烯烃的分子中含有8个氢原子，写出所有烯烃同分异构体的结构简式CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C（CH3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和D同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，C的单质与 B 的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答．
    （1）D在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．
    （2）C2B的电子式是．
    （3）A、D、E最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4＞H2CO3＞H2SiO3．（用化学式回答）
    （4）A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是Na＞Si＞C＞O．
    （5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀，当消耗13.50g EB2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式为2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法中错误的是（　　）
    A．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性
    B．二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5 mL 3%的过氧化氢后产生沉淀
    C．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性
    D．二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后变黄

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．下图是元素周期表的框架图，请根据下面提问回答：
    （1）在上表中画出金属和非金属的分界线．
    （2）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为B区（填A、B、C、D）．
    （3）所含元素最多的族是第ⅢB族．
    （4）用物质的名称填写，第三周期中对应的最高价氧化物呈两性金属是铝；地壳中含量最多的金属元素是铝；通常状况呈液态的非金属单质是溴．
    （5）在原子序数为1～18号元素中，请用化学式填写．与水反应最剧烈的金属元素是Na； 元素的气态氢化物最稳定的物质是HF；元素的最高价氧化物所对应的酸，其酸性最强的物质是HClO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列化学用语正确的是（　　）
    A．原子核内有8个中子的氧原子：18OB．Na2O的电子式：
    C．HClO 的结构式：H一CI一OD．F一的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（　　）
    A．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
    B．第一电离能Y可能小于X
    C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性
    D．气态氢化物的稳定性：HmY大于HnX

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：
    I：实验需要90mL 0.1mol/LFeBr2溶液
    （1）配制FeBr2溶液除烧杯、玻璃棒、量筒、外还需的玻璃仪器是胶头滴管、100ml的容量瓶．
    （2）下列有关配制过程中说法正确的是aef（填序号）．
    a．洗涤溶解FeBr2的烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中
    b．将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解
    c．用托盘天平称量质量为1.9g的FeBr2
    d．容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液
    e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏低
    f．容量瓶查漏后没有干燥就进行配制，结果无影响
    II：探究FeBr2的还原性
    取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色．某同学对产生黄色的原因提出了假设：
    假设1：Br-被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；
    假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+．
    （3）请你完成表，验证假设：
    实验步骤、预期现象结论
    ①向溶液中加入适量苯，振荡、静置后
    现象：CCl4层呈橙红色．    		假设1正确
    ②向溶液中加入KSCN溶液溶液
    现象：溶液变为红色．    		假设2正确
    （4）实验证明：还原性Fe2+＞Br-
    请用一个离子方程式来证明：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；
    （5）若在50mL上述FeBr2溶液中通入5×10-3molCl2，则反应的离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-．

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