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16.有aW、bX、cY、dZ四种短周期元素,已知d-c=c-b=b-a=5,且W、X、Y的最外层电子数总和大于Z的最外层电子数.下列说法不正确的是(  )
A.W元素的单质常温下是气体
B.X是蛋白质的组成元素之一
C.Y元素的单质能与冷水发生剧烈反应
D.Z元素的气态氢化物的水溶液呈酸性

分析 aW、bX、cY、dZ四种短周期元素,已知d-c=c-b=b-a=5,则d-a=15,如a=1,则W为H元素,X为C元素,Y为Na元素,Z为S元素,W、X、Y的最外层电子数总和为1+1+4-6,等于Z的最外层电子数,不符合题意,如a=2,为He元素,则b=7,为N元素,c=12,为Mg元素,Z为Cl元素,满足W、X、Y的最外层电子数总和大于Z的最外层电子数,如a=3,为Li元素,则b=8,为O元素,Y为Al元素,Z为Ar元素,满足W、X、Y的最外层电子数总和大于Z的最外层电子数,以此解答该题.

解答 解:由以上分析可知W为He或Li元素,X为N或O元素,Y为Mg或Al元素,Z为Cl 或Ar元素.
A.如W为He,则常温下为气体,故A正确;
B.X为N或O元素,是蛋白质的组成元素之一,故B正确;
C.Y为Mg或Al元素,与冷水都不反应,故C错误;
D.如Z为Cl元素,则气态氢化物的水溶液呈酸性,为盐酸,故D正确.
故选C.

点评 本题考查原子结构与元素周期律,为高频考点,把握短周期原子序数关系为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.

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6.下列哪一种是sp2杂化轨道的电子云轮廓图(  )
A.B.C.D.

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7.反应A+3B═2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为:
①v(A)=0.15mol•(L•s)-1; 
②v(B)=0.6mol•(L•s)-1
③v(C)=6mol•(L•min)-1
④v(D)=0.45mol•(L•s)-1
则反应进行的快慢为(  )
A.④>②>①>③B.③>①>②>④C.①>②>③>④D.③>②>④>①

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阳离子K+、NH4+、Fe2+、Mg2+、Cu2+
阴离子OH-、Cl-、CO32-、SO42-
某同学进行了如下实验(必要时可加热):

下列说法正确的是(  )
A.滤液A中可能含有K+
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C.由沉淀A推断原溶液中一定含有SO42-
D.原溶液中只含有NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

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11.下列变化中,吸收的热量用于克服分子间作用力的是(  )
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2.某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应中气体产物的成分进行了研究.
【提出假设】该反应中的气体产物可能是CO或者是CO2和CO的混合物.
【查阅资料】氮气不与碳、氧化铁发生反应.实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠 ( NaNO2)饱和溶液混合加热反应制得氮气.
【设计方案】如图所示,将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应,测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比.

试回答下列问题:
(l)广口瓶内盛放的试剂为浓硫酸,其作用为吸收产生的氮气中的水,获得干燥的氮气
(2)氢氧化钠溶液中发生反应的离子方程式为2OH-+CO2═CO32-+H2O
(3)实验开始时,应先打开弹簧夹,一段时间后关闭;再点燃酒精喷灯,理由是为了排尽整套装置中的空气
(4)称取3.20g氧化铁、2.00g炭粉混合均匀,放入质量为48.48g的硬质玻璃管中;待反应结束,再通一段时间的氮气.冷却至室温,称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g.经进一步测定得知参加反应的氧元素质量为0.96g.从而确认该反应的气体产物是CO2和CO 的混合物,理由是经计算反应后的气体中碳、氧原子的物质的量之比为 2:3,介于 $\frac{1}{2}$和 1 之间.根据数据处理结果判断,反应产生的气体中n(CO2):n(CO)=1:1.
(5)有同学根据实验得出的结论,认为应对实验装置进一步完善,你认为应作如何改进?
对实验装置进一步完善,在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置.

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9.实验室制备下列气体时,只能用排水法收集的气体是(  )
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5.有一种节能的氯碱工业新工艺,将电解池与燃料电池相组合,相关流程如图所示(电极未标出):

回答下列有关问题:
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