某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成.在恒温恒压条件下,将此混合气体通过浓H2SO4时,总体积基本不变;通过过量的澄清石灰水,未见变浑浊,但混合气体的总体积减小,把剩余气体导出后,在O2中能够点燃,燃烧产物不能使CuSO4粉末变色.则原混合气体的成份是( )
| A. | HCl和CO | B. | HCl、H2和CO | C. | CH4和NH3 | D. | HCl、CO和CO2 |
常见气体的检验.. | |
专题: | 推断题. |
分析: | 根据气体的性质和浓硫酸的酸性、强氧化性以及石灰水、硫酸铜的性质,结合反应的实验现象分析气体的成分. 其中混合气体中氨气具有碱性、氢气和一氧化碳气体具有还原性,氯化氢具有酸性. 注意题中典型的实验现象:通过浓H2SO4时,总体积基本不变,说明没有氨气; 通过过量的澄清石灰水,未见变浑浊,但混合气体的总体积减小,说明有气体被吸收; 在O2中能够点燃,燃烧产物不能使CuSO4粉末变色说明没有甲烷和氢气. |
解答: | 解:混合气体中氨气具有碱性,将此混合气体通过浓H2SO4时,总体积基本不变说明没有氨气,排除C选项; 通过过量的澄清石灰水,未见变浑浊,一定不含二氧化碳气体, 但混合气体的总体积减小,说明有气体被吸收,只能是HCl气体,说明含有HCl, 在O2中能够点燃,燃烧产物不能使CuSO4粉末变色说明没有甲烷和氢气, 故原混合气体中含有HCl和CO,没有甲烷、氢气和二氧化碳气体. 故选A. |
点评: | 本题考查混合气体的组成判断,难度不大,做题时注意从物质反应的典型现象入手判断. |
科目:高中化学 来源: 题型:
过氧化钠保存不当容易变质,生成Na2CO3。
(1)某过氧化钠样品已经部分变质,请你选择一种溶液 ,证明过氧化钠已经变质。
(2)某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数,他们称取ag样品,并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
上图中的E和F构成量气装置,用来测定O2的体积。
①写出装置B中发生反应的离子方程式:
②NaOH的作用是
③他们在读出量筒内水的体积数后,折算成标准状况下氧气的体积为VmL,则样品中过氧化钠的质量分数为
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列反应中,有沉淀产生且不会消失的是( )
| A. | 向NaOH溶液中逐滴滴入Fe2(SO4)3溶液直至过量 |
| B. | 将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中,直至过量 |
| C. | 向AlCl3溶液中逐滴滴入稀硫酸 |
| D. | 将氨水逐滴滴入硝酸银溶液中,直至过量 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
有机物甲的分子式为C9H18O2,在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物,在相同的温度和压强下,同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同,则甲可能结构有( )
| A. | 8种 | B. | 14种 | C. | 16种 | D. | 18种 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4•2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料,无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义.以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图.
(1)本工艺中所用的原料除CaSO4•2H2O、KCl外,还需要 等原料
(2)写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式:
(3)过滤Ⅰ操作所得固体中,除CaCO3外还含有 (填化学式)等物质,该固体可用作生产水泥的原料.
(4)过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液.检验滤液中含有CO32﹣的方法是: .
(5)已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表:
温度(℃) | 0 | 20 | 60 |
K2SO4溶解的量(g) | 7.4 | 11.1 | 18.2 |
60℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃,可析出K2SO4晶体 g
(6)氯化钙结晶水合物(CaCl2•6H2O)是目前常用的无机储热材料,选择的依据是
A、熔点较低(29℃熔化) b、能导电 c、能制冷 d、无毒
(7)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是: .
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科目:高中化学 来源: 题型:
设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A. 20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA
B. 体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,所含分子数相同
C.标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA
D. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
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